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표준용액 만드는 법
① HCl 4.5ml에 물 500ml을 가한다.
② 0.1N-HCl 500ml를 volumetric flask에 넣어 잘 섞는다.
<1차표정>
① Na2CO3 0.1~0.2g내외 정칭
② ①을 물 50ml에 용해
③ methyl red 1-2 drop
④조제한 0.1N -HCl을 buret애 넣고 적가하여 용액이 황색 → 붉
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표준용액의 농도는 0.989 로 약 0.011 의 오차가 났고, 0.1N-NaOH의 조제한 표준용액의 농도는 1.077 로 약 0.077의 오차가 나왔다. 그리고 1차표정과 2차표정의 비율은 1:1 인데 2차표정한 표준용액의 농도는 1.0596 으로 오차는 0.0596 이다.
0.1N-HCl의 오차
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N-HCl 표준용액에 0.075ml의 염산을 더 넣어주면 표준용액을 보정할 수 있다.
0.1N-NaOH 표준용액은 factor가 높게 나왔고 1차표정과 2차표정의 결과도 약간차이를 보였다. 0.1N 0.1N-NaOH 표준용액 500ml을 만들기 위해서 필요한 NaOH의 양은 2.01g 정도이다
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용액 만드는 법 0.1N-NaOH 표준용액 만드는 법
1. 요약 (Abstraction)
우리가 식품 분석 실험에 임하여 처음으로 했던 실험은 표준 용액을 제조하는 것으로 0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 을 500ml를 제조하였다. 여기에 Na2CO3 와 oxalic acid(H2C2O4ㆍ2H2O) 으로 1차 표정
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일차표준물, Na2CO3 용액을 조제한 부피: 500 mL
3) 표정에 사용한 일차표준물, Na2CO3 용액의부피 : 50 mL
4) Na2CO3 용액을 적정하는데 소비된 0.1N HCl 표준용액의부피45.6 mL
5) 0.1N HCl 표준 용액의 농도계수(factor)
f = = = 0.885
0.1N NaOH 표준용액의 표정
1차
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용액을 이용해서 붉은색이 될 때까지 적정해서 소비된 과망간산칼륨 용액의 양을 공식에 대입해서 COD 값을 구하는 실험이었습니다. 이상입니다.
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화학분석기능사 실기는 어떤 거였는지 기억하나?
표준시약을 몇 ppm 단위로 끊
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