0.1N HCl 및 0.1N NaOH 표준용액의 제조

소개글

0.1N HCl 및 0.1N NaOH 표준용액의 제조에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.Abstract

2.Introductin

3.Method & Materials

4.Result & Discussion

5.Reference

본문내용

=1.1822
0.1N-HCl 표준용액과 0.1N-NaOH 표준용액 표정결과 0.1N-HCl 표준용액은 factor값이 낮게 나왔고 0.1N-NaOH 표준용액은 factor값이 높게 나왔다. 0.1N-HCl 표준용액은 농도가 0.1N보다 낮음을 알 수 있다. 오차의 원인으로 우선 생각해 볼 수 있는 것은 염산이 용매인 물에 잘 용해되지 않아 적정 시 뷰렛에 들어있던 표준용액의 농도가 낮아졌다고 생각할 수 있다. 그리고 또 다른 가능성으로는 일차표준물질을 제작 시 부주의로 인해 칭량에 사용된 종이에 남은 시료의 손실을 막기 위해 용매인 증류수로 씻어주는 작업을 할 때 물이 너무 많이 손실되어 표준물질의 농도가 진해서 많은 양의 염산이 소비되어 오차가 생겨났을 가능성도 있다.
0.1N-HCl 표준용액은 factor값이 낮게 나왔기 때문에 약간의 HCl을 더 첨가함으로써 값을 보정할수 있다. 보정에 필요한 시약의 g수는 표준용액의 노르말농도에 1g당량수를 곱해준 후 다시 1과 용액의 factor와의 차이를 곱하여 구할 수 있다(필요시약의 g수=N×1g당량수×(1-f)). 35%, 밀도 1.19의 HCl을 사용하였으므로
필요한 HCl의ml수=0.1×36.5×(1-0.9142)/(1.19×0.35)=0.075ml
이 된다. 조제한 0.1N-HCl 표준용액에 0.075ml의 염산을 더 넣어주면 표준용액을 보정할 수 있다.
0.1N-NaOH 표준용액은 factor가 높게 나왔고 1차표정과 2차표정의 결과도 약간차이를 보였다. 0.1N 0.1N-NaOH 표준용액 500ml을 만들기 위해서 필요한 NaOH의 양은 2.01g 정도이다 하지만 실험에서는 2.2420g의 NaOH를 가지고 표준용액을 만들었다. 다른 조들의 실험결과도 대부분 NaOH의 factor 값이 조금씩 높게 나타났는데 우리가 사용한 NaOH 시료가 순도가 생각보다 높아 표준용액의 농도가 진해졌을 가능성이 있다. 그리고 1차표정과 2차표정의 factor 값에 차이가 있었는데 적정이 끝난 후의 두 용액의 색깔을 비교해 보았을 때 2차표정때의 용액색깔이 좀 더 진하게 형성되어있었다. 2차표정때는 용액의 변색이 상당히 급격히 나타났었는데 2차표정때 종말점보다 한 두 방울정도의 표준용액이 더 들어간 것으로 생각된다.
0.1N-NaOH 표준용액은 factor값이 높게 나왔기 때문에 용매를 더 넣어주어 농도를 묽혀 factor값을 보정할 수 있다. 이때 필요한 용매의 부피는 조제한 표준용액의 총 부피와 factor와 1과의 차이를 곱하여 구할 수 있다(필요한 용매의 ml수=총 ml수×(f-1)).
필요한 증류수의 ml수=500ml*(1.1248-1)=62.4ml
조제한 0.1N-NaOH 표준용액에 62.4ml의 증류수를 가해주어 표준용액을 보정할 수 있다.
5. Reference
-분석화학(6th), 박기채, 1999 (179~182p)
-최신분석화학, 이준우, 신광문화사, 1999 (25~29p)
-분석화학기기분석, 최재성, 동화기술, 2000 (1~5p, 79~82p, 124p)

키워드

분석실험,   식품화학실험,   식품분석실험,   일반화학실험,   분석화학실험,   화학분석기사,   식품기사