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농도로 한방울씩 넣는 것이 더 정확한 실험을 가능하게 하므로 농도를 묽히는 것이다.
하지만 농도를 묽힐 때 사용되는 물은 모두 증류수여야 한다. 일반적인 물속에 여러 가지 불순물이 있어서 중화적정에 불필요한 산이나 염기가 소모되어
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1. 실험 제목
0.1N 수산화 나트륨 표준액의 조제와 표정
2. 실험 목적
주어진 미지시료C (NaOH용액)를 이용하여 0.4N의 HCl용액으로 적정한 후 미지시료 C의 노르말농도(용액 1L속에 녹아있는 용질의 g당량수)를 계산하여 본다.
3. 실험 방법
1) 0.4N
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: V V = 529.8
mess up 할 때 29.8ml의 물을 더 넣어야 한다.
6. Discussion
0.1N-HCl 표준용액의 실제 노르말 농도는 1이다. 그런데 이번 실험에서 조제한 표준용액의 농도는 0.989 로 약 0.011 의 오차가 났고, 0.1N-NaOH의 조제한 표준용액의 농도는 1.077 로 약 0.07
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적정
↓
용액의 색이 노란색 → 붉은색으로 변하는 것 확인
↓
3회 이상 반복한 후 HCl의 노르말 농도 계산
(4) 실험 결과
① Na2CO3 용액의 노르말농도 계산
② N/10 Na2CO3 표준액의 f 값 계산
③ HCl 용액의 농도 계산
(5) 실험 결과 계산
중화 적정에
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적정
↓
용액의 색이 노란색 → 붉은색으로 변하는 것 확인
↓
3회 이상 반복한 후 HCl의 노르말 농도 계산
(4) 실험 결과
① Na2CO3 용액의 노르말농도 계산
② N/10 Na2CO3 표준액의 f 값 계산
③ HCl 용액의 농도 계산
(5) 실험 결과 계산
중화 적정에
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