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후 측정해야한다. 우리 조는 뷰렛이 세서 실험을 1번 다시 했다. 또 뷰렛의 코크가 뻑뻑하지 않는지 확인하고 산염기 측정 실험은 한방울로 실험결과가 달라질 정도로 세밀한 작업이라서 뷰렛에서 방울을 천천히 떨어트려야 한다. 없음
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산과 염기의 중화 반응을 관찰할 수 있었고, 산과 염기의 각 적정에 대해 지시약을 무엇을 사용해야 하는지를 확실히 알게 되었고, 적정 공식을 이용해 미지 시료의 농도와 함량을 알아낼 수 있게 되었다.
8. 참고문헌
브라운의 유기화학 제 5
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적정하는 이유는 무엇입니까?
- 온도가 낮으면 옥살산이나 그 염의 반응 종말을 알수 없기 때문입니다 1)중화 적정
산과 염기가 당량비로 반응하여 중화한다는 것을 이용하여 농도를 알고 있는 산 또는 염기로부터 농도를 모르는 염기
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HCl 1000㎖ - 0.0084g-Na2CO3
12-2 함량계산
ⅰ> Na2CO3 (%)
×100
ⅱ> NaHCO3 (%)
×100
┌ A : P.P. 지시약을 통한 적정에 소요된 0.1N - HCl량 (㎖)
├ B : M.O. 지시약을 통한 적정에 소요된 0.1N - HCl량 (㎖)
└ F : 농도계수(factor)
13. Data Sheet
DATA SHEET
< 산-염기적정
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HCl농도
0.01M
0.004M
0.001M
0.0004M
0.0001M
혼합물의 pH
3.03
2.80
3.46
2.54
4.88
혼합물의 몰농도
0.0009
0.0016
0.00035
0.0029
0.000013
기전력
202.2mV
217.5mV
197.3mV
229.2mV
104mV
즉, 몰농도가 증가할수록 기전력도 증가한다. 1. 중화적정법 실험 분석
A.수산화나트륨
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