분석화학-산염기적정

목차

1. 실험목적 ........................................... 2

2. 실험개요 ............................................. 3

3. 실험의 이론적 배경 ..................................... 4~15

4. 실험장치 및 실험기구 .................................. 16

5. 필요시약 및 제조방법 ................................... 17~20

6. 실험순서 ........................................... 21

7. 실험방법 ............................................ 22

8. 실험결과 ............................................... 23

9. 고찰 ................................................ 24

10. 결론 ................................................ 25

11. 참고문헌 ............................................ 26

12. 부록 <정량방법, 역가계산> ............................. 27
13. Data Sheet ............................................. 28~30

본문내용

을 사용하였다고 생각된다.
이 정적에서는 pH 8.3 근처에서 제1 당량점으로 나타나고 pH 4근처에서 제2 당량점이 나타나는데 분석시 지시약을 M.R만을 사용했기 때문에 제1당량점은 확인이 불가능하였고 우리가 확인한 당량점은 제2당량점임을 알 수 있다. 만약 제 1당량점을 확인할 경우 변색범위를 생각하여볼 때 P.P를 사용하면 확인이 가능하다.
11. 참고한 문헌들 및 참고한 인터넷 주소
1) http://stmail.chosun.ac.kr
2) 이근보외 2명,“식품분석”,유한문화사,p83~84
3) http://www.hces.go.kr
4) 박승조외 3명,“환경인을 위한 분석화학실험”,동화출판사,p97~98,1998
5) 이장우외 4명,“쉽게 배우는 대한 분석화학”,형설출판사,p246~255,1999
6) 김장진외 3명,“정량분석”,자유아카데미,p172,1991
7) 이용근외 5명,“분석화학Ⅰ”,싸이텍미디어,p25~49,1992
8) 윤형선,“분석화학실험”,환경화학연구소,p4~5,2004
12. 부록
12-1 역가계산
ⅰ> Na2CO3(MW 106g)
1N-HCl 1000㎖ = 106g/2-Na2CO3
1N-HCl 1000㎖ = 53g-Na2CO3
0.1N-HCl 1000㎖ = 5.3g-Na2CO3
0.1N-HCl 1㎖ = 0.0053g-Na2CO3
ⅱ>NaHCO3
┌ 1N-HCl 1000㎖ = 84g-Na2CO3
├ 0.1N-HCl 1000㎖ = 8.4g-Na2CO3
└ 0.1N-HCl 1000㎖ - 0.0084g-Na2CO3
12-2 함량계산
ⅰ> Na2CO3 (%)
×100
ⅱ> NaHCO3 (%)
×100
┌ A : P.P. 지시약을 통한 적정에 소요된 0.1N - HCl량 (㎖)
├ B : M.O. 지시약을 통한 적정에 소요된 0.1N - HCl량 (㎖)
└ F : 농도계수(factor)
13. Data Sheet
DATA SHEET
< 산-염기적정 >
Member's Profile
조
조 원
실험일자
실험제목
Final 제출자
정리 상태
A-1
06. 09. 14. (화)
Na2CO3 및 NaHCO3 혼합물의 정량
제출일자 : 2004. 10. 5. (화)
3. Na2CO3 및 NaHCO3 혼합물의 정량
취한 미지시료량 : 10㎖
미지시료 (10㎖)
페놀프프탈레인(P.P.) 지시약을 통한
적정에 소요된 0.1N-HCl 량 (㎖)
메틸오렌지(M.O.) 지시약을 통한 적정에 소요된 0.1N-HCl 량 (㎖)
A
B
1
2.2
4.0
2
1.7
3.2
3
1.2
2.8
Blank
1.1
0.3
Na2CO3 및 NaHCO3 의 함량
미지시료
Na2CO3 (%)
NaHCO3 (%)
1
0.0904
0.0586
2
0.0699
0.0488
3
0.0494
0.0521
역가 계산
0.1N-HCl 1㎖ = 106/(2×10×1000) (g) = 0.0053 g-Na2CO3
0.1N-HCl 1㎖ = 84.01/(1×10×1000) (g) = 0.0084 g-NaHCO3
함량 계산
A : P.P. 지시약을 통한적정에 소요된 0.1N-HCl 량 (㎖)
B : M.O. 지시약을 통한 적정에 소요된 0.1N-HCl 량 (㎖)
F : 0.1N-HCl 용액의 factor 값 - 0.97
Na2CO3 (%) = (0.0053×2A×F/25)×100 %
NaHCO3 (%) = [0.0084×{(A+B)-2A}×F/25]×100 %
【미지시료1】Na2CO3 (%) = (0.0053×2×2.2×0.97/25)×100 = 0.0904 %
【미지시료2】Na2CO3 (%) = (0.0053×2×1.7×0.97/25)×100 = 0.0699 %
【미지시료3】Na2CO3 (%) = (0.0053×2×1.2×0.97/25)×100 = 0.0494 %
【미지시료1】NaHCO3 (%) = [0.0084×{(2.2+4)-2×2.2}×0.97/25]×100 = 0.0586 %
【미지시료2】NaHCO3 (%) = [0.0084×{(1.7+3.2)-2×1.7}×0.97/25]×100 = 0.0488 %
【미지시료3】NaHCO3 (%) = [0.0084×{(1.2+2.8)-2×1.2}×0.97/25]×100 = 0.0521 %
4. 결과 및 고찰
결과
pH P.P. 지시약은 Na2CO3의 정량을 알기 위한
P.P 지시약 것이고, M.O. 지시약은 전체 염기 당량수를
8.3 알기 위한 것이다. 전체 염기 당량수에서
NaHCO3 당량을 뺀 값이 Na2CO3의 당량이고
4.5 M.O 지시약 그 1/2를 취하면 mole수이다.
Na2CO3와 NaHCO3를 혼합한 다음 P.P.
지시약과 M.O. 지시약의 색깔의 변화에 따른
0 Na2CO3 NaHCO3 HCl주입량 0.1N - HCl 의 소모량으로 Na2CO3 및
NaHCO3의 함량을 계산 할 수 있다.
미지시료에 Na2CO3와 NaHCO3를 혼합하여 각각의 지시약에 반응되는 0.1N - HCl의 ㎖로 함량 식에 넣음으로써 미지시료의 성분뿐만 아니라 함량까지 구할 수 있었다.
고찰
첫 실험이라 조원 모두 준비가 미흡했고 실험기구 사용에 대한 정확한 지식과 실험 절차, 방법 등 모르는 것들이 너무 많아 실험 진행에 어려움이 많았다. 이번 실험을 토대로 다음 실험부터는 철저한 사전 조사와 차분한 실험 진행으로 조원 모두 참여하여 정확한 실험 결과를 얻도록 최선을 다하겠다.
☞ 홍길동 : 오랜만에 하는 실험이라 어려웠지만 다음부터는 잘하도록 노력하겠다.
☞ 홍길동 : 당량과 factor 등의 개념 이해가 상당히 어려워 실험을 이해하는데 힘들었다.
☞ 홍길동 : 첫 실험인 탓에 실험진행이 서툴렀으나 다음 실험부터는 더욱 잘 할 수 있을 거란 생각이 들었다.
☞ 홍길동 : 시료의 양이 무척 적어 무게 측정하는데 정말 힘들었다.
☞ 홍길동 : 실험에 대한 부담감이 매우 컸으나 실제로 실험을 해보니 무척 흥미롭고 즐거 웠다.
실험시 주의사항
1) 시약의 종류가 다양하므로 혼동되지 않도록 잘 확인하며 시약을 넣어야 한다.
2) 색의 변화가 순간적으로 변화하므로 주의 깊게 관찰하여야 한다.
3) 실험기구는 파손되기 쉬우므로 조심히 다뤄야 한다.

키워드

분석화학,   산염기적정,   분석화학-산염기적정