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1. 실험 제목
0.1N 수산화 나트륨 표준액의 조제와 표정
2. 실험 목적
주어진 미지시료C (NaOH용액)를 이용하여 0.4N의 HCl용액으로 적정한 후 미지시료 C의 노르말농도(용액 1L속에 녹아있는 용질의 g당량수)를 계산하여 본다.
3. 실험 방법
1) 0.4N
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표준액을 만드는것과 여러 가지 기구사용에 익숙해지고, 물질의 물리 화학적 성질을 더 많이 알 수 있었다. 그리고 노르말농도와 펙터값을 직접 계산함으로 당량값에대한것등 부족한 부분들의 이해에 도움이 되었다.
참고문헌
(문헌 및 인터
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표준액으로 적정할 때 나타나는 반응식은 다음과 같다.
이때 처음에 가한 의 양에서 남아있는 양을 뺀 값이 를 발생하는데 소비된 의 양이다.
최초에 가한 - 남아있는 = 소비된 의 양
그런데 0.1N 의 적정량이 32.2ml이므로 중화반응에 참여한 0.1N
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종말점의 차이:적정오차
* 적정에서는 당량점과 종말점이 일치하는것이 이상적이다. 1. 적정
2. 중화적정
(1) 중화반응
(2) 중화적정과 그 원리
* NV=N`V`
(3) 중화적정 곡선
3. pH 지시약
4. 중화적정과 지시약의 선택
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중화적정법이란
산과 알칼리의 중화반응을 이용해서 정량하는 방법으로 산염기적정이라고도 하며, 이것은 다음 2종류가 있다.
산적정 : 알칼리 표준액을 사용하여 산을 정량
알칼리적정 : 산 표준액을 사용하여 알칼리를 정량
기기 및
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