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용액에 넣어 당량점에 도달할 때 색깔의 변화를 일으키게 하여 이 점에서 표준용액의 적가를 중자하는 것이다.
▶1차표정: 필요한 물질을 소정의 농도보다 조금 진하게 만든다. 그렇게 생성된 1차 표정물질을 적정해서 정확한 농도를 알아낸
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V = N' * V 0.886 * 30 = N' * 24
2차표정으로 측정된 0.1N NaOH 의 농도( N') 는 1.1075
이론상 0.1N NaOH의 1차표정에 의한 농도계수와 2차표정에의해 얻어진 결과가같아야 되는데 그값이 1.187 와 1.1075로 차이를 보이는 것을 알수있었다.
표준물질이란?
일차
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N-HCl 표준용액의 실제 노르말 농도는 1이다. 그런데 이번 실험에서 조제한 표준용액의 농도는 0.989 로 약 0.011 의 오차가 났고, 0.1N-NaOH의 조제한 표준용액의 농도는 1.077 로 약 0.077의 오차가 나왔다. 그리고 1차표정과 2차표정의 비율은 1:1 인데 2
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V_ INF
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V_t
몰만큼의 아세트산 메틸이 5ml에 있는 것이므로 그 몰농도는
V_ INF
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V_t
×N/5가 된다.
이 실험 적으로 그한 농도를 1차반응식에 넣어서 시간과 농도에대해 측정값들을 확인한후 시그마플롯을 이용하여 그래프를 그리면 그 그래프의
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줄이면 보다 정확한 data값을 얻을 수 있다고 생각한다.
8. 사용 기호
기호
단위
기호
단위
t
CH2COOC2H5의 반응 시간(min)
K,n
초기농도[mol/L]
역적정한 NaOH의 양[N]
초기 농도[N]
반응 속도 상수(1/t)
V
반응속도[농도변화량/시간변화량]
9. 참고문헌
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