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용액으로 적정 중화하여서 산을 정량하는 방법이고, 알칼리 정량은 그 역의 적정을 하는 것을 말한다. 0.1N -NaOH표준용액 만들기는 알칼리 정량을 사용하게 되는데 이것은 미지의 농도의 알칼리 용액을 농도를 알고 있는 산용액으로 적정,중화
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용액과 농도를 알고있는 염기(산)용액을 반응시킴으로써 미지의 산(염기)용액의 농도를 알아보는 것이다. 0.1N-HCl 과 0.1N -NaOH 표준용액을 만들기 위해서 표준물질 KHCO3과 Oxalic acid를 각각 사용하며, 0.1N -NaOH의 2차 표정에서는 농도를 이미 알고
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용액의 색이 변하는 지점을 정확히 하여 오차를 줄일 수 있다.
7. Reference
조형용 외 3명 공저, 『식품분석실험』, 광문각, 2003, 89p-106p
이근보 외 3명 공저, 『쉬운 식품분석』개정판, 유한문화사, 2011, 51p-66p 1. Title : 표준용액의 제조와 규정
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N-HCl 표준용액에 0.075ml의 염산을 더 넣어주면 표준용액을 보정할 수 있다.
0.1N-NaOH 표준용액은 factor가 높게 나왔고 1차표정과 2차표정의 결과도 약간차이를 보였다. 0.1N 0.1N-NaOH 표준용액 500ml을 만들기 위해서 필요한 NaOH의 양은 2.01g 정도이다
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표준용액 만드는 법
① HCl 4.5ml에 물 500ml을 가한다.
② 0.1N-HCl 500ml를 volumetric flask에 넣어 잘 섞는다.
<1차표정>
① Na2CO3 0.1~0.2g내외 정칭
② ①을 물 50ml에 용해
③ methyl red 1-2 drop
④조제한 0.1N -HCl을 buret애 넣고 적가하여 용액이 황색 → 붉
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