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전문지식 93건

용액으로 적정 중화하여서 산을 정량하는 방법이고, 알칼리 정량은 그 역의 적정을 하는 것을 말한다. 0.1N -NaOH표준용액 만들기는 알칼리 정량을 사용하게 되는데 이것은 미지의 농도의 알칼리 용액을 농도를 알고 있는 산용액으로 적정,중화
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용액과 농도를 알고있는 염기(산)용액을 반응시킴으로써 미지의 산(염기)용액의 농도를 알아보는 것이다. 0.1N-HCl 과 0.1N -NaOH 표준용액을 만들기 위해서 표준물질 KHCO3과 Oxalic acid를 각각 사용하며, 0.1N -NaOH의 2차 표정에서는 농도를 이미 알고
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N-HCl 표준용액에 0.075ml의 염산을 더 넣어주면 표준용액을 보정할 수 있다. 0.1N-NaOH 표준용액은 factor가 높게 나왔고 1차표정과 2차표정의 결과도 약간차이를 보였다. 0.1N 0.1N-NaOH 표준용액 500ml을 만들기 위해서 필요한 NaOH의 양은 2.01g 정도이다
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  • 등록일 2008.08.07
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표준용액 만드는 법 ① HCl 4.5ml에 물 500ml을 가한다. ② 0.1N-HCl 500ml를 volumetric flask에 넣어 잘 섞는다. <1차표정> ① Na2CO3 0.1~0.2g내외 정칭 ② ①을 물 50ml에 용해 ③ methyl red 1-2 drop ④조제한 0.1N -HCl을 buret애 넣고 적가하여 용액이 황색 → 붉
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  • 등록일 2007.12.23
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'의 원리를 통해서 표준용액 적정이 가능하다는 사실을 알게 해준 것 등이 의미 있었다고 생각한다. 또 다음 실험을 위한 factor 값을 구했기 때문에 다음주에 이번 실험을 한 내용과 연계적인 실험을 직접 할 수 있다는 것이 좋았다. 6.참고 문
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  • 등록일 2011.05.02
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