분석화학실험 문제제작

목차

관련단원 : 9장 일양성자성 산-염기 평형 - 4절 약한 염기의 평형
출제내용 : 활동도 계수를 적용한 약한 염기의 평형
● 문 제
● 정답 및 해설

관련단원 : 6장 화학 평형 - 7절 산과 염기의 세기
출제내용 : 다양성자성 산과 염기의 Ka와 Kb간의 관계
● 문 제
● 정답 및 해설

관련단원 : 8장 활동도와 평형의 체계적 처리 - 2절 활동도 계수
출제내용 : 활동도 계수의 선형 내삽법과 활동도를 이용한 pH의 이해
● 문 제
● 정답 및 해설

본문내용

의 반응과 값은 다음과 같다.
Ka1 = 5.37×10-2
옥살산 옥살산 수소이온
β2 = 2.91×10-6
옥살산 이온
옥살산 수소이온의 연속적 염기 가수분해 상수 Kb1 값으로 올바른 것을 고르시오.
1.85×10-10 5.42×10-5 1.86×10-13
3.44×10-9 1.56×10-7
문항번호
2번 문제
관련단원
6장 화학 평형 - 7절 산과 염기의 세기
출제내용
다양성자성 산과 염기의 Ka와 Kb간의 관계
정답 및 해설
정답 : 번 1.85×10-10
총괄 형성 상수 β2는 β2 = Ka1Ka2이다.
그러므로 Ka2 = β2 / Ka1 = 2.91×10-6 / 5.37×10-2 = 5.42×10-5이다.
25℃에서 Kw = 1.0×10-14 = Ka2 × Kb1 이므로
Kb1 = Kw / Ka2 = 1.0×10-14 / 5.42×10-5 = 1.85×10-10이다.
∴ Kb1 = 1.85×10-10
문항번호
3번 문제
관련단원
8장 활동도와 평형의 체계적 처리 - 2절 활동도 계수
출제내용
활동도 계수의 선형 내삽법과 활동도를 이용한 pH의 이해
문 제
25℃에서 0.080M KCl 용액의 올바른 pH 값을 고르시오(활동도를 고려하여라).
이온
이온세기(μ, M)
0.05
0.1
H+
0.86
0.83
OH-
0.81
0.76
K+, Cl-
0.805
0.775
6.98 6.99 7.00
7.01 7.02
문항번호
3번 문제
관련단원
8장 활동도와 평형의 체계적 처리 - 2절 활동도 계수
출제내용
활동도 계수의 선형 내삽법과 활동도를 이용한 pH의 이해
정답 및 해설
정답 : 번 6.98
H2O H+ + OH- 로부터 [H+] = [OH-]이다.
0.080M KCl 용액의 이온 세기는 0.080M이다. 주어진 표로부터 선형 내삽을 통하여 이온 세기가 0.080M일 때 H+와 OH-의 활동도 계수를 구하면 다음과 같다.
μ
H+에 대해 γ
OH-에 대해 γ
0.05
0.86
0.81
0.08
x
y
0.1
0.83
0.76
Kw = [H+]γH+[OH-]γOH-
1.0×10-14 = [H+]2(0.82)(0.74)
[H+] = 1.28×10-7
이 용액의 H+의 활동도는 다음과 같다.
ΑH+ = [H+]γH+ = (1.28×10-7)(0.82) = 1.05×10-7
끝으로 pH를 계산하면
pH = -logΑH+ = -log1.05×10-7 = 6.98
∴ pH = 6.98

키워드

분석화학 문제 제작,   분석화학 ,   문제 제작,   분석화학실험