분석. 실험 - 0.1N NaOH의 역가, 식초의 초산 함량, 과일주스의 유기산 함량, 소금물의 소금 함량 측정 [모르(Mohr)적정법]

목차

[0.1N NaOH의 역가]

1. 실험목적
2. 이론적 배경
3. 실험 재료
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰 및 결론
7. 참고문헌


[식초의 초산 함량]

1. 실험목적
2. 이론적 배경
3. 실험 재료
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰 및 결론
7. 참고문헌


[과일주스의 유기산 함량]

1. 실험목적
2. 이론적 배경
3. 실험 재료
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰 및 결론
7. 참고문헌


소금물의 소금 함량 측정 [모르(Mohr)적정법]

1. 실험목적
2. 이론적 배경
3. 실험 재료
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰 및 결론
7. 참고문헌

본문내용

종말점이 될 때까지 적정한다.
⑤ 소비된 NaOH로부터 유기산 한량을 계산한다.
5. 실험 결과
소비된 0.1N NaOH x 6.005mg x 100/25 x 1/10mg x 100
☞ 3ml NaOH
3 x 6.005 x 1 = 18.015
18.015 x 4 = 72.06
0.07206/10 x 100 = 0.72(%)
6. 고찰 및 결론
이 실험은 과일 주스의 유기산 함량을 알아보는 실험이다. 위의 초산 실험과는 다르게 결과가 아주 많이 차이가 났다. 주스 속에 들어있는 유기산과 식소 속에 들어있는 초산의 성질이 반대되는 성질이라서 결과가 그렇게 나온 듯하다. 과실의 유기산에는 사과산, 구연산, 수산, 이소구연산, 호박산 등이 있는데, 우리가 실험한 주스는 오렌지주스였다. 오렌지 주스는 구연산이다.
7. 참고문헌
- 표준 식품화학, 지구문화사
- 네이버 백과사전, http://100.naver.com/
소금물의 소금 함량 측정 [모르(Mohr)적정법]
1. 실험목적
소금물의 소금 함량을 측정해본다.
2. 이론적 배경
질산은은 염화나트륨과 반응하여 불용성의 염화은을 생성한다.
AgNO3 + NaCl → AgCl(s) + NaNO3
종말점에서 은이온은 크롬산칼륨 지시약과 반응하여 적갈색의 침전물을 생성한다.
3. 실험 재료
뷰렛, 피펫부피, 플라스크
소금물, 0.1M 질산은, 크롬산칼륨 지시약
4. 실험 방법
(a) 소금물의 희석 : 5ml의 소금물을 부피 플라스크 내에서 250ml로 희석한다.
(b) 적정 : 25.00ml의 희석된 소금물을 피펫으로 취하여 250ml의 비커에 넣고, 1ml의 크롬산칼륨 지시약을 가하여 0.1M 질산은 용액으로 분명한 적갈색이 나타나 세게 흔들어도 지속될 때까지 적정한다. 일치된 결과를 얻기 위해 반복 실험한다.
5. 실험 결과
소금물 원액의 염화나트륨 함량은 다음과 같이 계산된다.
소금의 함량(%) = {T x 0.00585 x f(=1) x 250/50 x 1/50} x 100
여기서 T = 0.1M 질산은의 평균 적정량(ml)
우리조의 실험결과는 4.0ml가 나왔다.
소금의 함량(%) = {4 x 0.00585 x f x 250/50 x 1/50} x 100 = 0.234(%)
6. 고찰 및 결론
이번 실험은 소금물의 소금함량을 알아보는 실험이다. 일상생활에서 소금은 너무나도 유용하게 쓰인다. 곡물을 주로 섭취하는 경우에는 무엇보다도 소금이 필요하며 음식을 섭취함에 있어서도 좋은 맛을 내기 위해서도 소금이 필요하다. 하지만 소금을 지나치게 먹을 경우에는 너무나도 많은 폐해가 있다. 인체에서 신장과 피부로 배출할 수 있는 소금의 함량은 5그램 정도인데 한국인의 하루 섭취량은 20그램에 이르고 있어 배출하지 못한 소금이 독이 되어 몸 안에 쌓이는 것을 필연적인 결과라고 한다.
이렇듯 중요한 소금의 양을 이번 실험을 통해서 보다 정확하게 소금함량을 알 수 있어 우리가 소금을 섭취하는 데 많은 도움이 될 거라고 생각한다.
7. 참고문헌
- 네이버 백과사전, http://100.naver.com/

키워드

역가,   식초의 초산함량,   과일의 유기산 함량,   0.1N NaOH의 역가