[일반화학실험] 어는점 내림과 분자량

목차

어는점 내림과 분자량

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 방법
4. 시약 및 기구 및 주의사항
5. 실험 원리(이론)
6. 참고 문헌

본문내용

자간의 상호작용이 작은 경우에 이 상태에 가까워진다. 또, 비슷한 화학구조를 가질 때 넓은 농도범위에서 이상용액의 성질을 나타내는데, 이를 완전용액이라고도 한다.
반대로, 이상용액이 형성되기 어려운 예로서 다음과 같은 경우가 있다. ① 용질이 극성분자이고, 용매가 비극성분자로 되는 경우, ② 벤젠용매 속의 카르복시산과 같이, 회합성(會合性)인 용질인 경우, ③ 전해질용액과 같이 용질이 해리하는 경우 등이다. 이상용액과의 차이는 증기압(蒸氣壓) 내림·끓는점 오름·응고점 내림·삼투압 등의 측정으로부터 알 수 있다.
-헨리의 법칙 : 액체에 용해되는 기체의 양은 압력에 비례한다는 법칙.
일정한 온도에서 일정량의 용매에 녹는 기체의 질량은 압력에 비례하지만 부피는 압력에 관계없이 일정하다는 법칙이다. 이 법칙은 난용성 기체에만 적용되며, 용매에 잘 녹는 기체에 대해서는 적용되지 않는다. 즉, 물에 잘 녹지 않는 기체에 대하여 낮은 압력에서만 적용된다. 이 법칙이 잘 적용되는 기체로는 수소, 산소, 질소, 이산화탄소 등이 있으며, 이 법칙이 잘 적용되지 않는 기체로는 암모니아, 염화수소 등이 있다.
1803년 영국의 W.헨리가 실험적으로 발견하였는데, 이상기체의 법칙을 전제로 하면 열역학적으로 유도할 수 있을뿐만 아니라, 기체의 압력 및 용해도가 크지 않은 경우에는 근사적으로 성립한다. 이 법칙을 보일의 법칙과 결합시키면 평형상태에 있는 기체상과 액체상 사이의 기체 농도는 일정하다는 법칙을 유도할 수가 있다. 이것을 분배의 법칙 또는 분배율이라고 한다.
6. 참고 문헌
-Wikipedia(검색어 : Biphenyl, Colligative property, Freezing-point depression)
-엔사이버(검색어 : 나프탈렌, Biphenyl, 증기압 내림, 끓는점오름, 삼투압, 라울의 법칙, 이상용액, 헨리의 법칙)
-http://genchem.korea.ac.kr/data/file/experiment_data/1550314503_1c344bac_BDC7C7E8+5++BEEEB4C2C1A1+B3BBB8B2B0FA+BAD0C0DAB7AE28C2FCB0EDC0DAB7E129.pdf
-http://genchem.korea.ac.kr/data/file/experiment_data/1550314503_a0bc1fef_BDC7C7E85+BEEEB4C2C1A1+B3BBB8B2B0FA+BAD0C0DAB7AE.pdf

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