산, 염기의 적정 - 지시약을 이용한 산-염기의 적정을 통해서 적정법을 이해하고 농도를 모르는 산이나 염기의 농도를 구한다

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 실험 원리
1) 강산과 강염기의 중화
2) 약산과 강염기의 중화
3) 강산과 약염기의 중화
4) 약산과 약염기와의 반응은 당량점 부근에서 pH변화가 크지 않기 때문에 거의 적정하지 않는다.

4. 기구 및 시약

5. 실험 방법

6. 결과 및 고찰

7. 참고 문헌

본문내용

띠기 시작하면 뷰렛을 잠그고 뷰렛의 눈금을 읽은 것이다. NaOH의 농도는 실험 원리에 나온 식(1)을 이용해서 구한다.
첫 번째 실험에서의 NaOH의 농도
= 0.08013M
두 번째 실험에서의 NaOH의 농도
= 0.07987M
NaOH의 평균농도
= 0.08000M
NaOH의 평균농도는 2회의 실험값을 더해서 나누기 2를 해주어도 되고 위의 식처럼 계산해도 된다. 이번 실험은 다른 실험에 비해 실험 내용은 쉬웠지만 기구 다루기가 어려웠다. 처음 사용해보는 기구들도 많았다. 핫플레이트와 기구는 똑같지만 교반기로는 처음 사용해보고 뷰렛도 처음 사용해보았다. 뷰렛은 길기도 길고 유리로 되어있어서 더욱 조심스러웠다. 1학기에 비해 익숙하지 않은 이론들이 많아서 어렵지만 더 흥미로웠다.
7. 참고 문헌
1) 김봉래 김득호, High Top 화학Ⅱ, (주)두산동아, 1권, p.43(2004)
2) 김봉래 김득호, High Top 화학Ⅱ, (주)두산동아, 3권, p.185(2004)
3) 네이버 백과사전, http://100.naver.com/100.nhn?docid=814662
4) 두산백과사전 엔싸이버, http://www.encyber.com/

키워드

산,   염기,   적정,   적정법,   농도