[과학과 교수법]『치약』의 모든 것

목차

1. 치약의 정의 및 역사

2. 치약의 성분

3. 치약 만들기

4. 치약은 어떻게 충치를 예방해 줄까 ??

* 르 샤틀리에의 원리

본문내용

기 때문에 르샤틀리에-브라운의 법칙이라고도 부른다. 일반적으로 말하면, 열역학적으로 평형상태에 있는 계에 외부로부터 어떤 작용이 가해졌을 때, 평형은 그 작용에 의한 영향을 약화시키는 방향으로 변화 한다 고 할 수 있다. 이 원리는 물리적 또는 화학적인 각종 변화에 대하여 적용된다.
농도, 압력, 온도 ⇒ 크게 하면 감소하는 쪽으로, 작게 하면 증가하는 쪽으로
반응이 진행 됨
촉매 ⇒ 촉매에 의한 평형 상태의 이동은 없다.
예 ) 농도의 영향 - 어떤 반응이 평형 상태에 있을 때 반응물이나 생성물을 첨가 또는 제거하면 그 영향을 없애는 방향으로 평형이 이동한다.
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
일정한 온도에서 K(평형 상수) =
[HI]2
[H2][I2]
위 화학 반응이 평형 상태에 있을 때 여기에 수소를 첨가하면 그 순간 평형 상수 K값이 순간적으로 감소하게 된다. 그러나 평형 상수는 온도에 따라서만 변하는 값이기 때문에 순간적으로 생긴 반응계의 혼란은 곧 K값을 원상회복시키기 위한 반응이 일어남으로써 제자리로 돌아오게 되는데 이런 과정을 바로 평형의 이동 이라 한다.
새로운 평형 상태의 농도는 최초 평형의 농도와는 달라졌으나 최초의 평형 상태에 비하여 [H2],[HI] 는 증가하고, [I2]는 감소하여 서로 상쇄되는 효과 가 생기기 때문에 평형 상수 K값은 달라지지 않는 다.
< 생각해 봅시다 >
1. 소금으로 양치질 하면 효과가 있을까요 ?
2. 치약의 상태는 과연 액체일까요? 고체일까요?
3. 구강청정제나 껌은 충치예방에 효과가 있을까요 ?
4. 양치질할 때 왜 손이 허리로 갈까요?

키워드

과학과교수법,   치약,   치약만들기,   충치