[화학실험보고서] 화학전지 - 농도에 따른 기전력 변화를 측정해 보고 이를 네른스트 식을 이용해서 이론적으로 계산한 수치와의 비교

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[화학실험보고서] 화학전지 - 농도에 따른 기전력 변화를 측정해 보고 이를 네른스트 식을 이용해서 이론적으로 계산한 수치와의 비교에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

산소 쪽으로 전자가 끌려 부분적으로 전하를 띄게 된다. ) 따라서 설탕은 공유 결합 물질이 된다. 참고로 설탕의 분자 구조는 다음과 같다.3)
용해도곱 상수 측정 실험에서 KCl 첨가 후의 전위를 이론적인 전위차인 1.56V와 비교해서 [Ag+]를 구하면,
1.56 - 1.233 = 0.0592/2 log ([Zn2+] / [Ag+]2)
[Zn2+] = 0.020 M로 일정하므로 [Ag+] = 4.235 × 10-7 M이다.
이 때 반응하고 남은 [Cl-]의 양을 구하면,
[Cl-] = {0.030M ×50mL - (0.010×50 mL - 4.235×10-7×50 mL )} / 50 mL
= 0.020 M
∴ Ksp = [Ag+][Cl-] = 8.4×10-9
이 때의 수치는 문헌값인 1.6 ×10-10 과 거의 비슷한 수치이다. 따라서 이 번 실험에서는 KCl 첨가 전의 전위 측정이 잘못되었음을 알 수가 있었다. 실험시 시간이 충분히 지났다고 생각되었음에도 불구하고 전압계에 나오는 수치가 계속 올라가서 도중에 끊고 그 수치를 읽어 주었었는데 이가 바로 오차의 원인이 된 것 같다.
(5) Reference
1) http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/exp/exp6.htm
2) Principles of Modern Chemistry, Oxtoby & Gillis & Nachtrieb, 4th ed., 1999, pp 374
3) Fundamentals of Organic Chemistry, John McMurry, 4th ed., Brooks/Cole, 1998, pp 462

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화학전지,   기전력 변화,   다니엘 전지