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O2 → H2O
4) 1차, 2차전지
a) 1차전지 : 방전한 후 충전에 의해 본래의 상태로 되돌릴 수 없는 전지
b) 2차전지 : 충전과 방전이 모두 가능한 전지 1. 전지의 원리
2. 전지의 종류
1) 볼타전지
2) 다니엘 전지
3) 실용전지
4) 1차, 2차전지
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전지)
5)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=945028&cid=47337&categoryId=47337
(다니엘전지)
6)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1276143&cid=40942&categoryId=32251
(표준 수소 전극)
7)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2318691&cid=42419&categoryId=42419
(표준 전극 전위)
9)http://terms.naver
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전지에서 기전력은 양쪽 전극간의 표준전극의 전위차가 되는데,
용액속의 양이온과 음이온의 농도가 변함에 따라서(산화와 환원 때문)
기전력은 급격하게 변화하게 된다.
이 때문에, 염이 건너갈수 있는 통로를 만들어서 이를 염다리라고
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다니엘전지)
2)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1276143&cid=40942&categoryId=32251
(표준 수소 전극)
3)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2318691&cid=42419&categoryId=42419
(표준 전극 전위)
4)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275830&cid=40942&categoryId=32257
(표준 환원 전위)
5)htt
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+이온으로 전자가 이동된다.
전류의 흐름
1. 아연 산화전극에서 산화 반쪽 반응에 의해 전자가 생성된다.
Zn(s) →Zn2+ (aq)+ 2e-
외부 회로로 전자를 흘려보내고 있는 이 전극은 일반적으로 전지의 (-)극으로 표시되어 있다.
2. 산화전극에서 생성된
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