화학실험 - 르 샤틀리에의 원리

소개글

화학실험 - 르 샤틀리에의 원리에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

(1)용어정리

정반응과 역반응 – 화학 반응이 가역적으로 진행될 때,
왼쪽에서 오른쪽으로 진행되는 반응을 정반응이라고 하며, 오른쪽에서 왼쪽으로 진행되는 반응을 역반응이라고 한다.

2. 가역반응 - 반응조건에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응

3. 화학평형 - 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아져 반응이 정지된 것처럼 보이는 상태 (동적평형상태)

4. 평형상수(K) - 가역반응이 평형을 이루고 있을 때, 반응물질의 농도의 곱과 생성물질의 농도의 곱의 비


a A + b B → c C + d D

*평형상수의 특징
-평형상수는 일정한 온도에서 항상 일정한 값을 갖는다.
-단위는 일반적으로 쓰지 않는다.
-순수한 고체나 용매로 사용된 액체의 농도는 일정하므로 평형상수 식에서 생략.
-역반응의 평형상수는 정반응의 평형상수와 역수관계이다.
-같은 반응이라도 화학반응식의 계수가 달라지면 평형상수 식은 달라진다.

키워드

르 샤틀리에의 원리,   촉매와 평형이동,   농도와 평형이동