몰질량의 결정 측정

목차

실험목적
실험이론
v실험 과정

본문내용

이론
원자량 (Atomic mass) : 탄소의 동위원소 중 질량수 12인
C의 원자의 질량을 12라고 정하고, 이 값을 기준으로 측정한
각 원자들의 상대적인 평균 질량

1개의 126C 원자량 = 12 amu
1 amu = 1개의 126C 원자량 / 12 = 1.660539 X 10-24 g
1 g = 6.02214 X 1023 amu
탄소(C12)의 원자량
= (126C 질량)X(126C 존재비) + (136C 질량) X(136C 존재비)
= (12 amu)X(0.9889) + (13.0034 amu)X(0.0111)
= 11.867 amu + 0.144 amu = 12.011 amu
물질량(molar mass, g/mol) :
분자에 존재하는 모든 원자의 원자량의 합
어떤 물질의 분자량을 g단위로 변환하면 물질1몰의 질량과 같다.
어떤 물질 1몰에는 그 물질 6.02 x 1023 개가 존재한다.
어떤 물질 1몰의 g 질량 (몰당 g)

Ex)C2H4O2의 분자량 = 2·mC + 4·mH + 2·mO

= 2·(12.01) + 4·(1.01) + 2·(16.00)

= 60.06 amu

키워드

몰질량,   원자량,   분자량