일반화학실험- 화학 반응속도

본문내용

1. 화학반응속도

▶ 실험목적
화학 반응의 속도는 농도, 온도, 반응 물질의 표면적, 촉매 등 여러 가지 요인의 지배를 받는다. 농도 변화에 따른 반응 속도를 측정함으로써 반응 속도 상수와 반응 차수를 결정할 수 있다.이 실험에서는 소위 시계 반응을 이용하여 반응 속도에 미치는 농도의 영향을 조사하고, 반응 속도 상수 및 반응 차수를 구하는 방법을 실험한다.
▶ 실험이론
화학 반응 속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화로 정의되며, 생성물 중의 하나가 생성되는 속도 또는 반응물 중의 하나가 소모되는 속도를 관찰함으로써 결정되어지며 반응식만으로는 결코 그 값을 알 수 없기 때문에 반드시 실험적으로 결정되어야 한다. 아래의 요오드화 이온과 과산화이황산 이온과의 반응을 가지고 살펴보자.
2I- + S2O82- → I2 + 2SO42- (1)
이 반응은 실온에서는 상당히 느리게 진행되는데, 그 반응 속도는 다음 식으로 나타낼 수 있다.
반응 속도 = k[I-]m [S2O82-]n (2)
여기서 k 는 반응 속도 상수로서 온도의 함수이며, m과 n 은 반응 차수로서 실수이나 주로 0,1,2,3 과 같은 정수의 값을 갖는다. 이온의 농도는 mol/L로 나타낸다. 반응 속도는 (2) 식에서 보듯이 반응 물질이 농도에 따라서 많은 영향을 받는다.이 밖에도 반응 속도는 온도와 촉매의 영향을 받지만 이 실험에서는 반응 속도에 미치는 농도의 영향만을 살펴본다.

키워드

화학반응속도,   시계반응,   용해도곱 상수의 결정