[일반화학레포트]균일촉매반응

소개글

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목차

1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data &　Result
8. Discussion
9. Reference

본문내용

ath를 이용해서 냉각, 24℃의 플라스크는 상온에. 55℃의 플라스크는 물중탕으로 가열하여 온도를 맞추었다. 각각의 실험에서 플라스크의 온도가 0℃, 24℃, 55℃로 맞춰지면 3% H2O2 용액 5ml를 넣고 마개를 막은 다음 잘 흔들어준다. 2ml 의 O2가 발생될 때부터 시간을 재기 시작하고 14ml까지 2ml 간격으로 시간을 측정했다.
시간에 따른 부피 변화를 엑셀을 이용해 그래프를 그려본 결과, 각각의 반응속도는 0℃는 0.048ml/s,
24℃는 0.163ml/s, 55℃는 0.889ml/s가 나왔다. 이 결과를 보면 의 분해는 온도가 높아질수록 반응 속도가 빨라지는 흡열 반응이라는 것을 알 수 있었다. 0℃와 24℃가 산소의 부피가 2ml까지 도달했을 때 이론적으로 보면 0℃가 24℃보다 늦게 도달해야 하는데 24℃가 더 늦게 도달했고 실험에서 나온 값들이 기울기에서 많이 벗어났다. 수해조절용기를 관 안의 증류수가 들어있는 용기의 높이를 맞춰가면서 측정해야하면 기체의 압력이 일정하게 유지 된다. 실험을 하면서 손으로 높낮이를 조절하여 미세하게나마 높이가 어긋나 압력이 달라지게 된다. 압력 또한 반응속도의 영향을 주는 요인이기 때문에 일정하지 않은 결과가 나온 것 같다. 또한 부피가 늘어나는 것을 볼 때 정확히 수평을 맞추기는 힘들기 때문에 오차가 생긴 것 같다.
9. Reference
일반화학 / MASTERTONHURLEY / 자유아카데미 / 2002 / P 382 ~ 383
일반화학4th edition / John McMurry 외 1명 / 녹문당 / 2008 / P 401 ~ 402

키워드

일반화학실험,   균일 촉매,   촉매 반응,   촉매 실험,   일반화학