목차
일반화학 실험 - 용해상수의 결정
1. 실험 목적 (Purpose)
2. 실험원리 (Introduction)
3. 실험기구 (Apparatus)
4. 실험시약 (Reagents)
5. 실험 방법 (Procedures)
6. 실험데이터 와 결과 (Data and Results)
7. 토의 (Discussions)
1. 실험 목적 (Purpose)
2. 실험원리 (Introduction)
3. 실험기구 (Apparatus)
4. 실험시약 (Reagents)
5. 실험 방법 (Procedures)
6. 실험데이터 와 결과 (Data and Results)
7. 토의 (Discussions)
본문내용
.002)3 = 0.000000032
2. S = 0.027 / 2 = 0.0135
Ksp = 4 * (0.0135)3 = 0.0000098
7. 토의 (Discussions)
이번 실험은 Ca(OH)2를 이용하여서 용해도곱 상수를 구하였다. 모든 실험에서 반응후의 온도는 25 C였다. 처음 순수한 물에 Ca(OH)2를 녹인 문에서의 용해도곱 상수는 0.000907이였고, 두 번째 실험인 NaOH농도에 따른 용해도곱 상수는 NaOH의 농도에 따라서 달랐다. NaOH의 농도가 적은 것이 용해도곱 상수가 더 컸다. NaOH의 농도가 0.05M일때의 용해도곱 상수는 0.000000032이고 0.025M일 때는 0.000000032였다. 특히 용해도곱 상수는 온도에 따라서 변하기 때문에 온도를 주의해야했다.
2. S = 0.027 / 2 = 0.0135
Ksp = 4 * (0.0135)3 = 0.0000098
7. 토의 (Discussions)
이번 실험은 Ca(OH)2를 이용하여서 용해도곱 상수를 구하였다. 모든 실험에서 반응후의 온도는 25 C였다. 처음 순수한 물에 Ca(OH)2를 녹인 문에서의 용해도곱 상수는 0.000907이였고, 두 번째 실험인 NaOH농도에 따른 용해도곱 상수는 NaOH의 농도에 따라서 달랐다. NaOH의 농도가 적은 것이 용해도곱 상수가 더 컸다. NaOH의 농도가 0.05M일때의 용해도곱 상수는 0.000000032이고 0.025M일 때는 0.000000032였다. 특히 용해도곱 상수는 온도에 따라서 변하기 때문에 온도를 주의해야했다.
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