기기분석기말레폿

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뀐다. 상전이라는 개념은 주로 물리학에서 나온 것이지만, 복잡계를 설명할 때에도 사용된다. 즉, 물리학적인 계뿐만이 아니라 생물학적, 사회학적인 계에서도 상전이라는 개념을 사용한다.
용융 : \'녹음\'을 의미한다. 물질의 상태변화중의 하나로, 고체보다 에너지상태가 더 높고 분자배열이 느슨하며 분자 간의 인력이 약한 액체로 변화하는 것이다. 특히 결정질고체는 일정 온도에 도달하면 갑자기 녹기 시작하고 고체가 전부 녹을 때까지는 일정 온도 구간을 보이는 가열곡선을 나타낸다. 이것은 고체를 가열하면 어느 온도점(녹는점)에서 분자의 열에너지가 분자 간의 결합에너지를 극복하고 고체 내의 규칙적인 분자배열을 무너뜨리면서 액체상태로 상태 변화가 일어나는 데에 모두 쓰이기 때문이다.
승화: 물질의 상태변화에서 고체가 액체 상태를 거치지 않고 직접 기체로 변하거나 기체가 직접 고체로 변하는 현상이다.
열분해: 열분해란 외부에서 열을 가하여 분자를 활성화시켰을 때 약한 결합이 끊어져서 새로운 물질을 만드는 반응을 말한다. 화합물이 흡열반응으로 내부에너지(enthalpy)보다 무질서도(entropy)가 증가하게 되면 열분해가 잘 일어나게 된다.
방사성분해: 방사능의 작용으로 일어나는 화합물의 분해.
유리전이: 액체를 냉각할 때, 그 물질 고유의 온도영역에서 급격히 굳는 현상이다. 일반적으로 유리전이점 아래의 온도에서는 분자운동이 매우 느려 결정화가 불가능하며, 유리전이점보다 낮거나 높은 온도의 영역에서는 물질의 물리적 성질이 급격하게 변화한다.
산화: 산화란 산소와의 결합, 수소의 떨어져 나감, 산화수의 증가(전자의 수가 줄어듦)의 경우를 말한다.
연소: 물질이 빛이나 열 또는 불꽃을 내면서 빠르게 산소와 결합하는 반응.
37번 슬라이드의 용어의 정의를 조사하시오.
Addition: 첨가 반응은 불포화 결합에 다른 분자가 결합하는 반응을 말한다. 이중 결합이나 삼중 결합이 있는 화합물은 첨가 반응을 할 수 있다. 또 첨가 반응에 의해 고분자를 형성할 수도 있으며 이렇게 만든 고분자를 첨가 중합 고분자라고 한다.
Heterogeneous catalysis(불균일 촉매) : 화학반응에서 반응물, 생성물과 섞이지 않고 불균일혼합물을 형성하는 촉매로서 주로 고체이다. 석유화학 공업과 대용량의 원료를 만들기 위한 반응에는 주로 불균일촉매가 사용되고 있다.
Double decomposition (복분해) : 두 종류의 화합물이 반응할 때 그들의 성분이 교환되어 새로운 두 종류의 화합물이 생기는 반응이다.
TMA: TMA(Thermomechanical Analyzer, 열기계분석기)는 시료의 팽창과 수축에 의한 크기변화(dimension changes)를 측정한다.
Tg: 유리전이온도
DMA: DMA 는 온도에 대한 상수로서 저장 탄성계수(점탄성 성분 중 탄성부분)인 Storage modulus(E\') 와 손실 탄성계수(점탄성 성분 중 점성 부분)인 Loss modulus (E\") 의 측정을 가능하게 한다.
storage&loss modulus : storage modulus는 고분자 물질이나 점탄성 물질의 탄성력을 의미하며, loss modulus는 점성을 의미
stress: 응력
strain: 변형률(늘어난 정도)
creep recovery: 응력 제거 후 시간이 지남에 따라 변형이 감소하는 것을 말하며 완화라고도 한다.
< 10주차 Report >
Fick의 확산 제1법칙, 제2법칙의 수식의 의미
Fick의 법칙은 확산 flux에 대한 법칙이다.
간략히 설명하면, 확산이란 기체분자나 원자, 고체/액체 상태를 구성하는 원자가 화학포텐셜(chemical potential)차이에 의해 화학포텐셜이 높은 곳에서 낮은 곳으로 구성입자가 이동하는 현상을 말한다. 그런데 대부분의 경우, 화학포텐셜은 농도에 비례한다. 즉, 대부분의 경우에는 농도가 높은 곳에서 낮은 곳으로 확산을 하게 된다는 것이다. 이러한 경우에, 농도구배(단위길이당 농도의 변화)에 따른 확산 flux를 예상하는 법칙이 Fick의 법칙이다.
1차원인 경우, 제 1법칙은 다음과 같이 나타낼 수 있음.
J는 단위시간당 단위 면적을 지나는 원자의 수를 나타내는 Flux이고, DB는 B 원자의 확산계수, C는 농도 x는 방향, dC/dx는 x방향으로의 농도 변화율을 나타낸다.
이 식은 정상상태의 경우에만 적용할 수 있다. 이 식으로부터 정상상태에서 flux는 일정하게 유지되고, 이 때 확산은 농도구배(농도차)가 클수록 잘 일어나며 농도가 높은 곳에서 낮은 곳으로 확산이 일어난다는 것을 알 수 있게된다.

제 2법칙은 비정상상태(시간에 따라 농도가 변화하는 경우 dC/dt값이 0이 아닌경우)의 경우에 시간에 따른 농도 변화를 예측하는 법칙이다.
JB값은 Fick의 제1법칙과 같이 표현되는데, 확산계수 D가 농도에 상관없이 일정한 경우에는 위식을 다음과 같이 표현 할 수 있다.
이 식의 의미는, 농도의 2차미분항이 양의 값을 가지는 경우에 그 위치에서는 시간에 따라 B원자의 농도가 높아짐을 의미한다. 즉, 위치에 따른 농도를 그래프로 나타내었을 때, 위로 볼록한 부분(2차미분값이 0보다 작다)은 시간이 지남에 따라 농도가 감소하고, 아래로 볼록한 부분(2차미분값이 0보다 크다)은 시간이 지남에 따라 농도가 증가하여 전체적으로 농도가 일정하게 됨을 알 수 있다.
출처
http://www.mulinara.net/physics/energy/heat/k13.html (블로그)
http://100.naver.com/100.nhn?docid=113103 (네이버백과사전)
http://100.naver.com/100.nhn?docid=113102 네이버 백과사전
http://100.naver.com/100.nhn?docid=113100(네이버백과사전)http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%94%ED%83%88%ED%94%BC(위키백과)
http://100.naver.com/100.nhn?docid=111426(네이버 백과사전)
Phase Transformations in Metals and Alloys, D.A. Porter

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