화학실험 - 화학전지

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화학실험 - 화학전지에 대한 보고서 자료입니다.

목차

없음

본문내용

의 부피는 50ml로 한다. (!!주의!! 부피를 정확하게!!)
Zn(s)|Zn2+(aq)||Ag+(aq)|Ag(s)
2. 만든 전지의 전압을 측정하고 계산값과 비교해 보자.
3. 오른쪽 반쪽 전지의 Ag(NO3)용액에 KCl(s)를 첨가하면 AgCl(s)침전이 생성될 것이다. 최종 [K+]가 0.030M 이 되도록 하자. (주의! KCl을 첨가해 준 다음에는 용액내의 은이온 농도가 고르도록 잘 흔들어 준 다음에 전압을 측정해야한다.)
4. 전압을 측정하자.
5. 실험 결과로부터 AgCl 의 Ksp 값을 구해보고 문헌 값과 비교해 보자.
4. DATA&RESULT
0.1
0.01
0.001
측정값
0.906
0.861
0.855
-0.0592
-0.1184
-0.1776
전위차
0.906
0.861
0.855
DATA
전압(V)
KCl첨가전
0.453
KCl첨가후
0.443
4.DISCUSSION
=> 실험1에서는 CU(NO3)2 농도 의 변화를 통해 얻어낸 예상 전위로서 전자의 수를 구하는 것이다. 이론값보다는 실제의 전위가 낮게 측정이 되어 실제의 값과 이론의값이 차이가 있음을 알 수 있었다. 그 오차의 원인 몇가지를 나열해 보자. 첫째, 기계의 문제가 있다. 우리가 기계를 쓸려고 하였을 때 기계는 약간의 측정오차가 있었다. 비록 그 값이 작다 하지만 측정값이 그리 크지는 않은 만큼 분명히 실험에 방해가 되었음은 부인할수 없는 사실이다. 둘째, 용액의 농도가 정확하지 않았다. 용액을 직접 우리들이 만들었기 때문에 손으로 만든다는 것에서 오차의 원인을 찾을수 있겠다. 셋째, 전극에 이물질이 묻어있거나 전극을 잘 씻어주지 못하여 측정값의 오차가 있을수 있겠다. 결국 이 실험상의 어쩔수 없는 원인에 의해서 오차가 발생, 이번실험에 장애물로 작용하였던 것이다.
두 번째 실험은 어느 물질의 전기 전도도를 알아보는 실험으로서 비교적 간단하게 끝났다. 증류수, 설탕, 설탕물, 소금에는 불이 안들어 왔고 소금물과 귤에는 불이 들어왔다. 이것으로서 물질의 전기전도도를 대략이나마 파악할수 있었더.
세 번WO 실험은 Ag(NO3)와 Zn(NO3) 의 반응을 통하여 침전이 생성될 때 전압의 변화를 통해서 AgCl의 Ksp의 값을 구해보는 실험이었다. 역시 이번에도 실험에 의해 측정된 값은 이론값과는 현격한 차이를 보였다. 그 오차의 원인을 생각해 보자. 첫째, 역시 두가지 용액을 우리들이 직접 손으로 만들었기 때문에 몰농도를 정확하게 맞추어주지르 못했다. 더욱이 몰농도는 부피와 관계되어 있는 것이라 온도의 변화에도 변하기 마련인데 온도의 변화를 통제할 어떤 장치도 마련되어 있지 않았다. 결국 실험실의 악조건과 인간의 한계로 인한 불가피한 오차였던 것이었다. 결국 몰농도가 틀려짐으로 인해서 생성되는 침전의 양도 달라지게 되고 결국 이론값과는 차이를 많이 내게 하는 것이다. 둘째, 이론값의 Ksp는 일정한 온도와 압력하에서 나온값이므로 실험실의 조건과는 엄청난 차이가 있다. 따라서 이실험을 하기 전부터 오차는 미리 예상되어있었다해도 과언이 아니다.

키워드

화학실험,   화학전지,   BSTRACT,   실험 방법,   전기 전도도 ,   실험방법