[일반화학실험] 고체의 녹는점 측정 실험 (예비+결과레포트)

소개글

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목차

1. 실험원리

2. 실험이론

3. 실험기구

4. 유의점

5. 실험방법

6. 실험결과

7. 고찰

8. 참고문헌

본문내용

nzoic acid
165~167
acetoacetanilide
84~85
adipic acid
151~153
naphthalene
79~80
dimethylenephthalate
140~142
biphenyl
69~70
phthalic anhydride
131~132
p-bromochlorobenzene
65~67
benzoic acid
123~125
p-dichlorobenzene
53~54
② 결정의 종류
결정성 고체의 분자들이 배열되는 방법은 제한되어 있으며 배열의 종류나 이들의 물리적 성질 등은 분자의 종류와 이들 사이에 존재하는 인력의 성질에 의하여 결정된다. 결정의 결합 종류에는 분자성, 이온성, 공유 결합성, 금속성의 네 가지로 나눌 수 있다.
⑴ 분자 결정
분자 결정에서는 분자나 원자들이 격자점을 차지하고 있으며 이들 사이의 인력은 개개의 분자르 구성하는 공유 결합보다 훨씬 약하다. 분자성 고체는 결합력이 비교적 약하므로 부드럽고 녹는점이 낮다.
⑵ 이온성 결정
이온성 고체에서는 이온들이 격자점에 위치하고 주로 정전기적인 힘으로 결합하고 있다. 센 전기적 힘 때문에 이온성 결정들은 높은 녹는점과 단단한 성질을 가지고 있다.
⑶ 공유 결정
공유 결정은 원자들이 공유 결합으로 연결되어 있으며 방향성 때문에 최 조밀구조를 이룰 수 없는 것이 보통이다. 따라서 센 공유 결합이 서로 얽힌 그물구조 때문에 매운 단단하고 녹는점이 높고 전도성이 나쁘다.
⑷ 금속 결정
금속 결정은 양이온이 격자점에 위치하고 원자가 전자들이 개개의 원자들에 구속되지 않고 전체 결정에 속해 있는 결정이다. 이 결정에서는 양이온의 격자와 자유 전자들이 전기적 인력에 의하여 결합되었다. 금속의 녹는점이나 경도는 금속의 종류에 따라 크게 다르다.
③ 상도(Phase Diagram)
고체, 액체 및 기체상의 서로의 관계를 나타내는 그림을 상도(phase diagram)라 한다. 또한 상도는 물질이 고체, 액체, 기체 등 1개의 상으로 존재하는 조건 이외에 2개의 상, 3개의 상이 공존하는 열역학적인 조건을 나타낼 수도 있다.
EX) 물의 상도
2. 실험이론
- 몰 융해열
녹는점에서 고체 1몰을 기체로 완전히 용융시켜 액체로 변화시키기 위해 필요한 열량을 말한다. 단위는 kJ/mol 또는 kcal/mol을 사용한다.
- 온도계 검정
수은기압계로 기압측정을 할 때 필요한 보정의 하나. 토리첼리의 진공(眞空)을 만드는 수은주의 높이는 온도에 따라 변하기 때문에 수은의 온도가 0℃일 때의 기압값으로 환산하기 위한 보정이다.
- 바이페닐
방향족탄화수소의 하나로 1896년 F.울만이 요오드화벤젠과 구리가루를 가열반응시켜 처음으로 합성하였다. 전열매체, 염료, 의약품 등에 사용된다.
- 나프탈렌
고체에서 액체를 거치지 않고 바로 기체로 변화하는 승화성 물질이며 벤젠고리 두 개가 이어져 있는 방향족 탄화수소 화합물이다.
3. 실험기구
핫 플레이트, 비커, 얼음, 코르크마개, 시험관, 클램프, 증류수, 온도계
4. 유의점
- 가열을 할때 온도계가 실험관에 끝에 닿으면 시험관이

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