일반화학실험 - 과망간산적정

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일반화학실험 - 과망간산적정에 대한 보고서 자료입니다.

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본문내용

를 (W/V%)로 환산하면 1L로 기준으로 하여
N = ( 2.0799당량/1000ml)(34.1g/2/1당량) × 100
= 3.5463%(W/V)
(4) COD측정
1당량의 KMnO4로 1당량의 산소(1/2O)인 8g을 발생시키므로 0.025N(1/40N)
KMnO4용액 1ml로는 다음과 같이 0.2mg의 O를 발생시킨다.
COD량은 유기물을 산화시키는데 소비되는 산화제에 대응하는 산소량을 나타내므 로 폐수 검수량 및 증류수 50ml를 산화시키는데 0.025N KMnO4가 각기 12.9ml, 3.1m가 소요되었다고 하면 폐수의 COD량은
COD＝
＝ 4(b-a)f mg/l (or ppm)
이때 b=12.9ml, a=3.1ml이므로 COD=40.768ppm
5. 실험에 대한 소감 (건의사항)
처음 실험시간에 실수로 약간 실험을 하였던 것이라서 쉽게 생각하였으나 그렇지만은 않았고 반응을 보기위해 용액을 적가할 때 갑자기 변화가 일어나므로 적정점을 놓치 지 않도록 주의해야 한다.
6. 참고문헌
과망간산이온과 세륨(Ⅳ)이온 용액은 서로 비슷하게 사용되는 센 산화제이다. 이 두 가지 이온에 대한 반쪽반응은 다음과 같다.
MnO4-＋8H+＋5e- Mn2+＋4H2O
Ce4+＋e- Ce3+
여기서 나타낸 Ce(Ⅳ)의 환원 포르말전위는 황산 1M 용액에서 나타내는 경우를 말 한다. 1M 과염소산과 1M 질산 용액에서의 전위는 각각 1.70V와 1.61V이다. 후자의 두 산에서 Ce(Ⅳ) 용액은 안정하지 못하므로 그 응용에 한계가 있다.
과망간산이온에 대한 앞에 나온 반쪽반응은 0.1M 이상의 센 산성 용액에서만 일어난 다. 그 이하의 산성 용액에서는 Mn(Ⅲ), Mn(Ⅳ), Mn(Ⅵ) 등이 만들어진다.
두 시약의 비교
모든 실용적인 목적을 위해 과망간산과 세륨(Ⅳ) 용액의 산화력 세기는 비슷하다. 그 러나 황산 용액에서 Ce(Ⅳ) 용액은 매우 안정한 반면에 과망간산 용액으 서서히 분 해하므로 가끔 재표정을 해주어야 한다. 더욱이 황산 용액에서 Ce(Ⅳ)은 염화이온을 산화시키지 못하므로 분석물질을 적정하는 데는 염산 용액을 사용한다. 이와 대조적 으로 과망간산은 특별한 사전 조치를 취하지 않으면 염산 용액에서 사용할 수가 없 다. 이것은 염산 용액에서 서서히 염화이온을 산화시키기 때문이다. 세륨(Ⅳ)의 더 큰 이점은 이 시약의 일차 표준급 염을 이용할 수 있고 따라서 가능한 한 그 표준용 액은 직접 만들어 쓰도록 한다.

키워드

일반화학실험,   과망간산적정,   산화․환원