수돗물 중의 염화물 이온 정량 : 침전 적정을 이용하여 수돗물 중의 염화 이온의 양을 계산해낸다

소개글

수돗물 중의 염화물 이온 정량 : 침전 적정을 이용하여 수돗물 중의 염화 이온의 양을 계산해낸다에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험원리

2. 실험목적

3. 실험시약 및 도구

4. 실험방법

5. 실험결과

6. 고찰

7. 참고문헌

본문내용

량: 100mL
0.01N 표준액 적정량: 1차: 10.5mL / 2차: 12.6mL / 3차: 10.0mL
평균값: 11.0mL
염화 이온과 질산은의 반응식을 살펴보면,
인데, 염화 이온 1당량과 질산은 1당량이 반응한다.
염소의 분자량은 35.5이므로, 염화 이온의 1g 당량은 35.5g이다.
따라서, 1N 1L와 반응하는 염화 이온의 당량은 35.5g이므로 0.01N 1mL와 반응하는 염화 이온의 당량은 0.000355g임을 알 수 있다.
그런데 11mL가 적정되었으므로, 수돗물 100mL안의 염화 이온의 양은 다음과 같다.
0.000355g/ml × 11mL × 1000mg/1g= 3.905mg
6. 고찰
이번 실험은 침전 적정의 방법 중, 몰 법을 이용하여 실제 수돗물 안에 들어있는 염화 이온의 양을 직접 측정해보는 실험이었다. 수돗물내의 염화 이온의 원래 함유율을 알 수 없었기 때문에, 오차율을 구할 수 없어 정확한 실험이 진행되었는지 알 수는 없지만, 실험값을 기준으로 염화 이온의 농도가 200mg/L이하였기 때문에 실험실에 공급되는 수돗물의 안정성을 대략으로나마 확인할 수 있었다.
7. 참고문헌
[1] 대학화학실험법, p279 ~ p282

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