목차
1, 4, 5, 11, 18, 19
본문내용
Exercise
1. 다음에서 어떠한 반응이 높은 온도에서, 낮은 온도에서 또는 모든 온도에서 자발적인가를 판단하여라.
∆G= ∆H^0-T∆S^0
∆G<0,자발적 반응
∆G>0,비자발적 반응
(a) H2(g) → 2H(atom)
ΔH⁰ = 436kJ, ΔS⁰ = 98.7J∙K-1
∆G = 436kJ-T∙98.7J∙K‾¹
T > 4417K,자발적 반응
T < 4417K,비자발적 반응
≪ … 중 략 … ≫
5. 공장에서 벤젠을 합성하기 위하여 25℃에서 다음 반응을 이용하고자 한다.
3C₂ H₂ (g) → C₆ H₆ (g)
C₂ H₂와 C₆ H₆의 표준 생성 Gibbs 에너지는 각각 209.2, 124.5kJ/mol 이다. 활성화 에너지와 반응속도의 문제가 없다면 벤젠 생산의 좋은 방법이 되겠는가?
1. 다음에서 어떠한 반응이 높은 온도에서, 낮은 온도에서 또는 모든 온도에서 자발적인가를 판단하여라.
∆G= ∆H^0-T∆S^0
∆G<0,자발적 반응
∆G>0,비자발적 반응
(a) H2(g) → 2H(atom)
ΔH⁰ = 436kJ, ΔS⁰ = 98.7J∙K-1
∆G = 436kJ-T∙98.7J∙K‾¹
T > 4417K,자발적 반응
T < 4417K,비자발적 반응
≪ … 중 략 … ≫
5. 공장에서 벤젠을 합성하기 위하여 25℃에서 다음 반응을 이용하고자 한다.
3C₂ H₂ (g) → C₆ H₆ (g)
C₂ H₂와 C₆ H₆의 표준 생성 Gibbs 에너지는 각각 209.2, 124.5kJ/mol 이다. 활성화 에너지와 반응속도의 문제가 없다면 벤젠 생산의 좋은 방법이 되겠는가?
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