[물리화학실험] 난용성 염의 용해도 곱 구하기

소개글

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목차

난용성 염의 용해도 곱 구하기

Ⅰ.Abstract

Ⅱ.Introduction

Ⅲ.Experiment

Ⅳ.Data & Result

Ⅴ.Discussion

Ⅵ.Reference

본문내용

난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할로겐화의 용해도곱을 전기화학적 방법으로 구한다.
Ⅱ.Introduction
양쪽 전극이 은전극인 농도차전지
Ag(s)|Ag^+(aq),I^-(aq)||Ag^+(aq),〖NO_3〗^-(aq)| Ag(s)(1)여기에수식을입력하십시오.
-전지의 기전력(전위차)
E=E_(Ag,R)-E_(Ag,L) (2)
-Nernst 식
전지퍼텐셜: -vFE_cell=∆_r G (v:전지반반응의 전자 화학량적 계수)

키워드

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