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난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
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곱이 일정하게 유지되는 것이다. 이 평형에 외부에서 염화 이온을 넣어 주면 염화 이온의 농도는 증가하는데 화학 평형의 법칙에 따르면 평형계에 참여하는 이온의 농도를 곱한 값은 일정해야 한다. 따라서 평형은 Ksp값이 될 때까지 왼쪽으로
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난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
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적정의 종말점을 구하기가 쉽고 오차도 작아진다.
표1과 그림1의 적정곡선을 살펴보면 적정반응에서 얻은 침전의 용해도가 작을수록 적정곡선의 pAg급변 1. 실험제목
2. 실험일자 / 보고서 제출일자
3. 이론
4. 실험방법
5. 결과 및 고찰
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용해도가 작아지는 것이다. 이 때 NaOH의 농도가 높을수록 OH-의 변화를 감소시키려는 경향이 강하므로 용해도가 더욱 낮아지는 것이다.
6. Discussion (토의 및 고찰)
이번 실험의 용해도곱 상수를 결정하는 실험을 통해 용해도 평형 및 공통이온
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