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전문지식 483건

곱이 일정하게 유지되는 것이다. 이 평형에 외부에서 염화 이온을 넣어 주면 염화 이온의 농도는 증가하는데 화학 평형의 법칙에 따르면 평형계에 참여하는 이온의 농도를 곱한 값은 일정해야 한다. 따라서 평형은 Ksp값이 될 때까지 왼쪽으로
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이렇게 많이 나보기는 처음인 듯 하다. 오차계산에 사용된 이론값이 틀린 것처럼 느껴지기도 하였다. 그래서, 오차가 많이 나온 이유를 생각해 봤는데, 다음 몇가지 생각이 나올 수 있었다. 1) NaOH용액의 제조시 생기는 오차 : 각자 테이블당 실
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액을 만든다. 그리고 만약 흘렸을 경우에는 바로 휴지로 닦아낸다. 2) 의 양을 지나치게 많이 넣을 경우 깨끗하게 걸러지지 않으므로 적당한 양을 넣도록 한다. 3) 감압 거름 장치에서 나온 여과액을 취할 때 여과액이 절대로 묽혀져서는 안 된
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  • 등록일 2009.11.29
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용해도곱 상수는 온도에 따라 달라지므로 일정한 온도에서 실험한다. Ⅳ. 결과 예상 문헌상 25℃에서 Ca(OH)2의 용해도곱 상수는 6.5×10-6이므로 이의 근사치가 나올 것이다. Ⅴ. 참고 문헌 일반화학실험(제 5판) / 대한 화학회 - 실험 22 네이버 백
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용해도의 변화가 일어나지 않도록 주의한다. ⑤부흐너 깔대기 사용시 한번 사용하고 난 깔대기 안을 깨끗이 세척하여 다음 시료의 농도별화가 일어나지 않도록 주의한다. 7.참고문헌 -네이버 백과사전 -네이버 블로그 -홍익대학교 출판부 화
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취업자료 1건

용해도 차가 큰 것을 분리한다? 5. 비교습도 구하기 반응공학 1. k=1.2x10-2, 한쪽 : 1.5x10-2 mol/L, 다른쪽 : 5.0x10-2 mol/L 일 때, rA = ? 2. rA=kCA2 일 때 k의 단위? 가스관련 1. LPG 가스의 특성으로 맞는 것은? ① 토양침투가 된다 ② 액체상태에서 물에 뜬다
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