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가 이렇게 많이 나보기는 처음인 듯 하다. 오차계산에 사용된 이론값이 틀린 것처럼 느껴지기도 하였다. 그래서, 오차가 많이 나온 이유를 생각해 봤는데, 다음 몇가지 생각이 나올 수 있었다.
1) NaOH용액의 제조시 생기는 오차 : 각자 테이블당
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용해도곱 상수는 온도에 따라 달라지므로 일정한 온도에서 실험한다.
Ⅳ. 결과 예상
문헌상 25℃에서 Ca(OH)2의 용해도곱 상수는 6.5×10-6이므로 이의 근사치가 나올 것이다.
Ⅴ. 참고 문헌
일반화학실험(제 5판) / 대한 화학회 - 실험 22
네이버 백
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실제보다 크게 계산되어 Ca(OH)2의 [OH-]와 [Ca2+]가 크게 계산된다. Ksp또한 크게 계산된다. 예비보고서
1. 실험목표
2. 실험원리
3. 실험방법
4. 주의사항
5. 결과예측
결과보고서
1. 실험목표
2. 실험원리
3. Data
4. 결과 및 토의
-오차분석
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실험목적
수산화칼슘으로 포화된 용액에 수산화이온을 넣어주면 공통이온효과에 의해 의 농도가 감소된다. 본 실험에서는 이러한 원리를 이용하여 수산화칼슘의 용해도곱상수를 결정하는 방법을 알아본다.
2.이론적 고찰
용해도보다
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1. 실 험 목 적
2. 실 험 이 론
1) 공통이온 효과
2) 르 샤틀리에의 법칙
3) 용 해 도
4) 용 해 도 곡 선
5) 용 해 도 곱
6) Ksp (용해도곱상수)
7) 균일 평형과 불균일 평형
8) 실 험 기 구 및 시 약
3. 실 험 방 법
4. 참 고 문 헌
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