화학공학과 1학년 용해도곱 상수의 결정보고서

소개글

화학공학과 1학년 용해도곱 상수의 결정보고서에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험목적
2.이론적 고찰
3.실험결과 및 고찰
4.결과 및 종합의견

본문내용

실험목적

수산화칼슘으로 포화된 용액에 수산화이온을 넣어주면 공통이온효과에 의해 의 농도가 감소된다. 본 실험에서는 이러한 원리를 이용하여 수산화칼슘의 용해도곱상수를 결정하는 방법을 알아본다.

2.이론적 고찰

용해도보다 더 많은 양의 고체 물질을 물에 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남아있게 되는데, 이런 경우의 평형상수는 물 속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 “용해도곱 상수”(solubility product)로 나타낼 수 있다.
과량의 수산화 칼슘을 물에 넣어 포화용액을 만들면 용액 속에서 다음과 같은 평형이 이루어진다.
Ca(OH)2(s) ⇄ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

이 반응의 평형상수인 용해도곱 상수는 다음과 같이 표현된다.
Ksp = [Ca2+][OH-]2





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화학공학 ,   실험 ,   용해도곱상수