용해도 곱상수의 결정

목차

실험 목적

실험원리-용어정리

실험원리-1. Le Chatelier의 법칙

실험원리-2. 용해도

실험원리-3. 용해도 곱상수, 공통이온효과

기구 및 시약

실험방법

※ 주의사항

참고문헌

본문내용

실험 목적

반응평형은 Le Chatelier의 법칙에 따라 변화한다. 여기서는 고체염이 물에 용해하는 경우 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘(Ca(OH)₂) 포화용액의 용해도곱 상수를 결정한다.

실험원리-용어정리

양론 계수 : 화학양론계수는 화학양론식에서 각 화학종의 계수.
평형상수 : 화학 평형의 법칙으로부터 유도된 것으로 생성물의 몰농도 곱과 반응물 의 몰농도 곱의 비.
용해도 곱 : 포화 용액에서 이온 몰농도의 곱.
염 : 산과 염기가 반응을 일으킬 때 물과 함께 생성되는 물질로서 산의 음이온과 염기의 양이온으로 만들어지는 화합물.
동적평형 : 화학반응계에서 내부는 미시적으로 움직이고 있는데도 외관상 정지해 있는 것처럼 보이는 경우의 평형상태.

키워드

용해도 곱상수,   양론 계수 ,   평형상수,   Le Chatelier의 법칙,   용해도