용해도 곱 상수의 결정 일반화학실험

소개글

용해도 곱 상수의 결정 일반화학실험에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.Title 용해도곱 상수의 결정
2.Introduction
3.Principle&Theory
4.Apparatus&Reagents
5.Procedure
6.Result
7.Discussion&Feeling

<출처>

본문내용

줄어 버려서 결과표를 작성 할 때 비례식을 사용해서 표를 완성 하였다. 이 과정에서 주의 해야 할 점은 4개의 비커를 모두 감압할 때 걸러내고 감압 플라스크를 씻어가면서 해야 한다는 것이다. 제대로 씻어내지 않으면 남아있던 거른 용액에 의해 실험 결과가 달라 질 수 있다.
거른 용액 25ml를 삼각플라스크에 담고 페놀프탈레인 지시약을 가하자 순식간에 용액의 색이 붉은색으로 변했다. 페놀프 탈레인 지시약은 산성에는 투명, 염기성에는 붉은색으로 변하는데 수산화 칼륨은 염기성이기 때문에 페놀프 탈레인 지시액이 붉은색으로 변한 것이다.
0.10M HCl 표준용액으로 적정한다. HCl 표준용액으로 적정하자 색이 점점 연해지더니 결국 투명한 색으로 변하였다. 염기성에서 중성으로 변한 것이다. 우리 조는 다른 조에 비해 HCl 표준용액의 양이 적게 들어 갔다. 우리 조는 에 비해 다른 조는 처음에는 다른 조와 너무 많이 차이가 나 우리조가 실험을 잘못 한 것이 아닐까 걱정하였는데 조교님께 물어보니 우리조가 실험이 잘된 것일 수도 있다고 하셔서 안도하였다.
두 가지 가정을 해보았는데 첫 번째는 우리조의 실험이 잘못 됐을 경우이다. 우리 조의 HCl 표준용액의 양이 잘못 들어 간 것이라면 수산화 칼슘고체를 녹일 때 우리 조가 10분간 제대로 저어 주지 않아서 수산화 칼슘용액이 제대로 다 녹지 않고 일부만 녹아서이다. 두 번째는 다른 조의 실험이 잘 못 됐을 경우이다. 다른 조의 HCl 표준용액의 양이 잘 못 들어 간 것이라면 다른 조에서 적정을 할 때 조금씩 넣어 주지 않고 과량을 한 번에 넣었을 경우이다.
실험 결과가 잘된 것인지 잘 못된 것인지 확실하게 결론을 내릴 수가 없다. 왜냐 하면 우리 조는 수산화 칼슘을 녹인 용액을 쏟아버려서 줄어들어 앞에서 한 실험의 결과를 토대로 비례식을 이용해 결과를 냈기 때문이다. 또한 적정을 할 때 정말 정확하게 가장 작은 양까지 제대로 적정을 한 것인지도 의문이 들기 때문이다. 적정을 할 때 손을 가지고 조금씩 조절하는 것이다 보니 잘못 조절 하면 양이 한번에 많이 들어 갈 수도 있기 때문이다.
처음에는 어렵고 까다로운 실험 일꺼라 생각했다. 그리고 사용되는 시약도 위험해서 겁도 났었다. 그래서 처음에는 실험에 소극적으로 참여 했었다. 하지만 생각보다 어렵지 않았고 페놀프탈레인 지시약을 넣거나 적정을 했을 때 색이 변하는 것이 신기하고 그 것을 관찰하는 것이 재밌어서 실험 후반에는 적극적으로 참여 하게 되었다. 실수로 용액을 쏟아버려 실험 결과에 영향을 줬을 수도 있다는 아쉬움이 있지만 결과적으로는 실험을 통해 어려웠던 이론을 쉽게 이해할 수 있어서 유익했고 잘 된 실험이었다고 생각한다.
<출처>
네이버 백과사전
사이언스올 과학용어사전
http://blog.naver.com/fbdltldks?Redirect=Log&logNo=60055804387
http://blog.naver.com/bewithforyou/60046135406
http://blog.naver.com/cikandin/80092695079

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