|
곱이 일정하게 유지되는 것이다. 이 평형에 외부에서 염화 이온을 넣어 주면 염화 이온의 농도는 증가하는데 화학 평형의 법칙에 따르면 평형계에 참여하는 이온의 농도를 곱한 값은 일정해야 한다. 따라서 평형은 Ksp값이 될 때까지 왼쪽으로
|
- 페이지 8페이지
- 가격 1,000원
- 등록일 2011.11.24
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 없음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
용해도가 작아지는 것이다. 이 때 NaOH의 농도가 높을수록 OH-의 변화를 감소시키려는 경향이 강하므로 용해도가 더욱 낮아지는 것이다.
6. Discussion (토의 및 고찰)
이번 실험의 용해도곱 상수를 결정하는 실험을 통해 용해도 평형 및 공통이온
|
- 페이지 6페이지
- 가격 1,800원
- 등록일 2015.11.27
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
실험원리
1. Gibbs 에너지와 전지 전위
2. Nernst 식
3. 전기화학전지
Ⅱ. 실험기구 및 시약
Ⅲ. 실험 방법
Ⅳ. 실험결과
A. 왼쪽전극의 표준왼쪽전지 전위 구하기
B. 용해도적의 log값 및 용해도적 상수 결정
Ⅴ. 고찰
<참고문헌>
|
- 페이지 8페이지
- 가격 1,800원
- 등록일 2014.01.15
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
용해도 곱 상수인
을 구할 수 있다. 그러나 문헌 값 1.6 x 10-10 과 차이가 많이 난다. 이는 염화 칼륨을 넣 기 전후에 전압의 측정이 정밀하게 이루어지지 못하였기 때문에 일어난 오차로 추정된다.
5. Reference
1) Principles of Modern Chemistry 4th edition, O
|
- 페이지 10페이지
- 가격 2,300원
- 등록일 2014.01.16
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
서 칼슘이온이 침전되는 역반응이 일어난다. 결과적으로 농도가 더 높은 수산화나트륨 용액일 수록 더 적은 칼슘 이온 농도를 보였다.
3). 각 용액에서의 용해도곱을 비교하고, 용해도곱이 상수임을 알아보자. 실험에서 얻은 값과 문헌에서 조
|
- 페이지 7페이지
- 가격 1,200원
- 등록일 2009.10.09
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|