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기전력 측정에 의한 용해도적 결정
<실험목적>
Ⅰ. 실험원리
1. Gibbs 에너지와 전지 전위
2. Nernst 식
3. 전기화학전지
Ⅱ. 실험기구 및 시약
Ⅲ. 실험 방법
Ⅳ. 실험결과
A. 왼쪽전극의 표준왼쪽전지 전위 구하기
B. 용해도적의 l
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전극반응이 평형상태가 아니기 때문에 Galvanic Series 는 EMF Series 와 꼭 일치하지 않는다.
Ⅶ. 고 찰
다니엘 전지를 만들어보고 ZnSO4 몰량 변화에 따른 기전력 차이를 알아보았다. Nernst 식에 의해서 알 수 있듯이 표준상태이고 용액농도가 각각 1mol
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전극반응이 평형상태가 아니기 때문에 Galvanic Series 는 EMF Series 와 꼭 일치하지 않는다.
Ⅶ. 고 찰
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하면 AgCl(s)침전이 생성될 것이다. 최종 [K+]가 0.030M 이 되도록 하자. (주의! KCl을 첨가해 준 다음에는 용액내의 은이온 농도가 고르도록 잘 흔들어 준 다음에 전압을 측정해야한다.)
4. 전압을 측정하자.
5. 실험 결과로부터 AgCl 의 Ksp 값을 구해보
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3. Nernst Equation
Ⅴ. 방 법
Ⅵ. 결 과
1. 전체 반응식
2. 이론값, 실험값 구하기
3. 상대오차
4. 그 래 프
5. 염다리(salt bridge)의 종류와 역할
6. EMF Series와 Galvanic Series 설명과 차이점
Ⅶ. 고 찰
Ⅷ. 참고자료
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