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다니엘 전지
2. 다니엘 전지의 구조
3. 다니엘 전지의 반응식
4. 전지의 표시법
5. 염다리
6. 0.5M CuSO4 제조
7. 각몰 농도의 ZnSO4 제조
8. Nernst Equation
Ⅴ. 방 법
Ⅵ. 결 과
1. 전체 반응식
2. 이론값, 실험값 구
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전지를 안전하게 사용할 수 있을 것이다.
40. 휴대가능, 재충전이 가능, 수명이 길어야 하고, 전위차가 일정해야 하고, 환경오염이 없어야 한다.
41. 공통점: (-)극에 아연판을 쓴다는 점이고, 차이점은 (+)극에 다니엘 전지는 구리판을 아연탄소
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다니엘전지가 있다.
다니엘 전지에서 일어나는 화학반응식은 이며,
금속의 반응성 순서인 “” 에 의하여, 이 보다 산화되기 쉽다는 것을 알 수 있다. 산화가 더 잘된다는 말은 전자를 더 잘 잃는다는 말과 같다. 위의 화학반응식을 보면 전자2
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다니엘 전지
2. 다니엘 전지의 구조
3. 다니엘 전지의 반응식
4. 전지의 표시법
5. 염다리
6. 0.5M CuSO4 제조
7. 각몰 농도의 ZnSO4 제조
8. Nernst Equation
Ⅴ. 방 법
Ⅵ. 결 과
1. 전체 반응식
2. 이론값, 실험값 구
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3. Nernst Equation
Ⅴ. 방 법
Ⅵ. 결 과
1. 전체 반응식
2. 이론값, 실험값 구하기
3. 상대오차
4. 그 래 프
5. 염다리(salt bridge)의 종류와 역할
6. EMF Series와 Galvanic Series 설명과 차이점
Ⅶ. 고 찰
Ⅷ. 참고자료
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