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다니엘 전지
3.2 실험절차
400ml비커에 물 200ml를 넣고 한천과 질산칼륨을 조금씩 적당량 넣으면서 다 녹을 때까지 가열하면서 저어준 후 이 용액을 U자관에 넣어 식혔다. 그 다음 황산구리와 황산아연 용액을 만들었다. 황산구리의 경우 100ml 부
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실험에서 다시 볼 수 있어서 감회가 새로웠다. 산화되는 쪽과 환원되는 쪽이 전지에서는 반대이고 화학 반응식이 어떻게 되는지에 대해서도 알게 되었고 수용액의 몰수에 따라서 기전력의 차이가 어떻게 달라지는 데에 대해서도 볼 수 있었
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다니엘 전지를 만들어보고 ZnSO4 몰량 변화에 따른 기전력 차이를 알아보았다. Nernst 식에 의해서 알 수 있듯이 표준상태이고 용액농도가 각각 1mol일때 기전력 1.1V이다. 이론값 및 실험값을 통해서 다음과 같은 결과를 알 수가 있다. ZnSO4 몰수가
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실험 결과 (Data & Result)
(1) 실험 A-다니엘 전지.
(2) 실험 B-전기 전도도
(3) 실험 C-잘 녹지 않는 염의 용해도 측정.
3. 결과 토의(Discussion)
(1) 실험 A에 대한 설명.
② 오차 분석
(2) 실험 B에 대한 설명.
(3) 실험 C에 대한 설명.
4. Reference
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으로 꾹꾹 눌러서 막고 살짝 녹여주기 위해 물 중탕한다.
4. 염다리를 아연판 + 1M 황산아연, 구리판+1M 황산 구리에 각각 담그고 전극을 연결한 다음 염다리로 두 용액을 연결시켜주고 전류의 세기를 측정한다.
5. 염다리가 하나일 때, 두 개일
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