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난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
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난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
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용해도 곱 상수인
을 구할 수 있다. 그러나 문헌 값 1.6 x 10-10 과 차이가 많이 난다. 이는 염화 칼륨을 넣 기 전후에 전압의 측정이 정밀하게 이루어지지 못하였기 때문에 일어난 오차로 추정된다.
5. Reference
1) Principles of Modern Chemistry 4th edition, O
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곱이 일정하게 유지되는 것이다. 이 평형에 외부에서 염화 이온을 넣어 주면 염화 이온의 농도는 증가하는데 화학 평형의 법칙에 따르면 평형계에 참여하는 이온의 농도를 곱한 값은 일정해야 한다. 따라서 평형은 Ksp값이 될 때까지 왼쪽으로
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난용성으로서 매우 미소한 일부분만이 완전히 해리하기 때문에 농도가 일정하고, 일정한 값을 가진다고 볼 수 있다. 즉, 용해도곱은 일정온도에서 일정한 값을 갖는다고 볼 수 있다. 하지만 실험결과에서 보면 각각 다른 값으로 나와 있다.
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