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산화환원적정에 관한 예비 실험제목
목적
기구
이론
방법
고찰
참고문헌
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과망간산 칼륨은 산성과 염기성 용액에서 모두 사용할 수 있지만, 산성 용액에서 사용하는 경우가 더 많다. 산성 용액에서 MnO₄ 이온은 Mn² 이온으로 환원되면서 시료를 산화시킨다.
MnO₄(aq) + 8H(aq) +5e → Mn²(aq) + 4H₂O(l) E = 1.51 V (15-2)
산성 용
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적정해야 하며 80℃ 이상이 되면 와 를 내면서 분해하게 된다. 즉 온도가 낮으면 산화반응 속도가 느려 종말점을 찾기 어렵고, 온도가 높으면 가 분해되기 때문에 온도를 60℃ 정도로 유지해야 한다.
문제3. 과망간산 칼륨 적정에서 염산이나 질
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적정해야 하며 80℃ 이상이 되면 와 를 내면서 분해하게 된다. 즉 온도가 낮으면 산화반응 속도가 느려 종말점을 찾기 어렵고, 온도가 높으면 가 분해되기 때문에 온도를 60℃ 정도로 유지해야 한다.
문제3. 과망간산 칼륨 적정에서 염산이나 질
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실험 제목: 산화-환원 적정: 과망간산법
실험 목표: 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-화원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다.
실험 준비물: 부피플라스크(100mL), 삼각플라스크(250mL), 피펫(10mL), 온도계, 뷰렛, 물중탕 용기(5
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, 상온에서 삼각플라스크를 잘 흔들어주면서 적정한다. 실험 A와 같은 방법으로 종말점을 결정한다.
4)적정을 두 번 더 반복해서 과산화수소 용액의 농도를 결정한다. 1.Title
2.date
3.Group&Name
4.Principle
5.Apparatus & Reagents
6.Process
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적정 역시 3분 이내에 마쳐야 한다. 때문에 예비 실험을 통하여 개략적인 소비량을 미리 알고 있어야 한다. 1. Abstract
2. Introduction
가. 환원당
나. 환원당의 정량법
다. Bertrand 법
라. 과망간산칼륨(KMnO4)
3. Materials & Methods
가. Materials
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산화환원전위제어법에 의한 수도원수의 불연결점 염소처리, 한국수자원학회 Ⅰ. 개요
Ⅱ. 산화환원적정의 정의
Ⅲ. 산화환원적정의 원리
Ⅳ. 산화환원적정의 실험
Ⅴ. 산화환원적정과 과망간산법
1. 산화 환원 적정
2. 종말점 결
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산화환원적정과 과망간산법
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법으로 종말점을 결정한다.
4) 적정을 두 번 더 반복해서 과산화수소 용액의 농도를 결정한다.
6. 실험 기구 및 시약
부피플라스크 (100mL) 0.02M KMno4 표준용액
삼각플라스크 (250mL) 옥살산나트륨 (Na2C2O4)
피펫 (10mL) H2SO4 (1:1)
갈색 시약병 3% H2O2
온도
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