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산화작용이 제대로 일어나지 못해서 적정에 실패한 것으로 보인다. 두 번째 실험인 요오드적정법에 의한 황산구리 정량실험은 쉽게 측정이 되었는데, 첫 번째 실험이 농도가 너무 진하여 실험에 실패한 것을 교훈삼아 두 번째 실험에서는 농
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산화성산이고 HCl은 Cl-이 MnO4에 의해서 산화되므로 사용하지 않는다.
4) 과망간산칼륨으로 과산화수소함량을 정량분석할 경우의 H2O2 (%, w/v)를 구하라.
(시료 1ml, 0.1N과망간산칼륨의 factor값 (f=1.0), 적정 시 0.1N 과망간산칼륨 소비량은 20 ml)
= = 3.40
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적정하였을때 CaCo3의 함량과 Ca의 함량 (%, w/w)을 구하라.
(F=1.0 , 시료의 양=0.2g, 소비된 0.1N-KMnO4 = 30 ml)
산화환원적정반응식:
2KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8 H2O + 10 CO2
(v= 적정 시 0.1N-KMnO4 소비량, f = KMnO4의 factor, s = 시료의 양)
(F=1.0 , 시
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산화수은 등이 있다.
6. Discussion (토의 및 고찰)
이번 실험에서는 산과 염기를 적정하기 위해 산과 염기의 표준용액 제조법을 실험을 통해 알게 되었고 그 표준용액으로 미지 염산 용액의 농도를 구하는 법을 배울 수 있었던 실험 이었다. 그리
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적정을 두 번 연속하여 적정액이 0.1㎖이내로 일치해야 한다.
④ 원액 1ℓ에 들어 있는 과산화수소의 무게와 농도를 계산한다.
6. 추론 : 과망간산칼륨은 강력한 산화제이기 때문에 산화-환원 반응의 적정용액으로 널리 사용되며, 그 자체는 아
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법이 환경 분석, 임상분석, 법의학 등에 응용하여 우리 생활에 많이 쓰이고 있다는 것에 많이 놀랐으며 또한 어떤 실험이던지 오차 값은 발생할 수 있다는 것도 또한 알게 되었다.
- 그리고 실험값은 측정에 의해서만 얻어질 수 있다고 생각했
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을 측정 (성분의 존재유무 + 정확한 양 측정)
중량(무게) 분석법
부피 분석법
기기 분석법
추출법(조지방)
휘발법(수분)
침전 무게법
산염기 적정법
산화환원 적정법
침전 적정법
킬레이트 적정법
분광 광도계(spectrophotometer)
크로마토그래피
(HP
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산화.환원반응
산화.환원반응의 1그램당량은 전자 1mol을 내어 주거나 받아들이면서 이것과 반응하는데 필요한 물질의 양을 그램 단위로 나타낸 무게이다.
3. 침전생성반응 또는 착물생성반응
이 경우의 1그램당량 은 1가의 양이온은 1mol, 2가의
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적정법(iodine titration method)
a. iodimetry (직접적정)
- 요오드에 의한 적정.
요오드의 표준용액을 써서 다른 물질을 정량하는 산화적정법
b. iodometry (간접적정)
- 반응에 의하여 유리되는 요오드를 환원제를 써서 환원하는 환원적정법
④ 요오
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적정장치: Compact한 크기의 종말점 적정 장치로 종말점 적정으로서 채택된 많은 표준 분석법을 비롯한 일상적인 전위차적정을 신속하고 정확하게 수행할 수 있는 전위차 적정장치임.
용도 : 시료의 자동 산-염기, 산화-환원, 착물 생성 적정, 시
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