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성상: 흡습성고체 / 색상: 무색
냄새: 무취
녹는점/어는점: 173 ℃
초기 끓는점과 끓는점 범위: 500 ℃
비중: 1.886
분자량: 97.181
유해성, 위험성: 급성 독성, 피부와 눈 자극성, 생식독성, 특정 표적장기 독성
③ 질산제이철 구수화물 (, Ferric nitrat
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흡착량 사이의 관계를 수식으로 나타내면 다음과 같다.
위 식의 경계조건을 t=0~t=t, q=0~q=q로 적용해 적분해주면 다음과 같이 나온다.
이 중 일반화된 식은 다음과 같다.
(: 평형상태에서의 흡착농도 (mol/g), : 시간 t에서의 흡착농도 (mol/g),
: 1
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조절해주는 역할을 한다.
③ Copper tartrate hydrate : 구리이온은 단백질의 펩타이드 결합 간에 복합체를 형성해서 로 환원시키는 Biuret 반응을 하게 한다.
⑵ Folin & Ciocalteu‘s Phenol reagent
④ Sodium tungstate dihydrate ()
⑤ Sodium molybdate dihydrate ()
⑥ Lithium
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특성에 따라 값이 달라진다는 것을 알 수 있다. 용액의 삼투압을 측정해 Van’t Hoff’s law을 이용하면 고분자물질의 분자량을 측정할 수 있다. 분자량이 인 비휘발성, 비전해질인 용질 g이 녹아 있는 용액 L 속에 용질이 mol 들어 있다면 몰농도 ()
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끓는점 오름, 어는점 내림, 증기 압력 내림 총 4가지의 성질이 있다.
① 삼투압: 용매는 통과시키지만 용질은 통과시키지 못하는반투과성 막으로 서로 다른농도의 두 용액 사이를 막아놓았을 때, 용매가 농도가낮은 용액에서높은 용액으로 이
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g 4. SEM의 내부 구조
Fig 5. SEM을 이용해 관찰한 니켈판의 표면 사진
* 표준환원전위
어떠한 산화환원 반응이 표준 상태에서 얼마나 잘 일어나는지에 대한 척도로 사용되는 표준전극전위는 대부분 환원반쪽반응을 기준으로 하여 표준환원전위로
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g 6. 상경계도
(6) 맺은 선 (Tie line)과 상계점 (Plait point)
- (Fig 7)의 상경계도 내부에 임의의 3성분의 조성을 나타내는 점 Q가 상경계도 상의 점 M,N을 이은 선을 따라 점M과 N의 조성을 가지는 두 상으로 나누어 질 때 이 점을 연결한 선분 을 맺음선
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참고 문헌
[1] 2019학년도 3학년 2학기 실험노트
[2] James O Wilkes, 화학공학 유체역학, 도서출판 한산, 55-57Page, 2008
[3] 박균영 외 4명, 화학공학실험, 공주대학교, 120-125Page, 2015 1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기구
4. 실험 방법
5. 참고문헌
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1학기 실험노트’
[2] James O. Wilkes, “화학공학유체역학 (마이크로유체학과 CFD)”, 한산, Page 128~134, Page 510~512, 2008
[3] 허원회·김선일,“알기 쉬운 유체역학”, 성안당, Page 189~191, 2008 1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 방법
4. 참고문헌
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원력으로 나뉘게 된다. 양의 복원력은 무게중심 방향으로 이동하고, 음의 복원력은 무게중심 반대방향으로 이동해 중심을 맞추는 힘이다. 그러나 음의 복원력은 물체가 뒤집어지면서 중심이 맞춰지는 것이기 때문에 전복되는 것과 같다.
Fig
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