|
(40g X 0.02)을 취하여 100ml 부피 플라스크에 넣고 표시선까지 물을 부어 만든다. -실험의 목적
-실험의 이론적 배경
▶PH: 용액의 산성도를 알 수 있는 척도
▶산- 염기 완충용액
▶완충액 제조법 및 수소이온 농도의 계산
▶농도의 표현
|
|
|
뒤 증류수를 넣은 셀의 흡광도를 0으로 맞추고 시료의 흡광도를 측정하였다. 흡 착 (Adsorption)
실험목적
이 론
흡착의 3단계 과정
파과 곡선
실험기구 및 시약
실험방법
주의 사항
실험 결과
필요한 계산식
실험결과
결과 및 고찰
|
|
|
화학공학회
3)폐기물처리,동화기술,정재춘.강동준 공저
4)공업열역학,범한서적,김광선외 역
5)화학공학술어집,청문각,한국화학공학회
6)물리약학,동명사,물리약학 분야 학회 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험방법
4. 실험결과
3. 예
|
|
|
보니 베이킹소다의 완충범위는 약pH4까지 임을 유추 가능하였다.
다음 적정을 하는 실험에서는 pH미터를 이용하거나, pH페이퍼를 이용하여 좀 더 정확한 pH의 변화를 관찰할 계획이다.
Ⅶ. 참고문헌
최신분석화학/자유아카데미/김강진/2009
|
|
|
본 원 리
❒ 실 험
❍ 사용 시약 및 기기
❍ 실 험 순 서
❍ 실 험 결 과
❒ 실험 결과 해석 및 고찰
❍ 실험 결과 해석
❍ 고 찰
❒ 정보 조사 내용
❍ 참 고 문 헌
❍ 정보조사 내용
|
|
|
실험적으로 간접적으로 알아 볼 수 있었었고, 뒤에 이어질 Glicine(아미노산)에 대한 실험함으로서 단백질에서의 pH변화를 통한 완충작용을 이해해야겠다고 생각했었다.
□참고문헌
- 실험생화학[개정3판], 탐구당, 한국생화학회, 1999
- 제3판 생
|
|
|
산과 짝염기를 같은 몰 수로 최대한 많이 넣어주어야한다.
6. 위 실험에 사용된 짝산과 짝염기를 이용하여 Henderson-Hasselbalch Equation을 나타내시오.
7. 사진
Ⅶ논의 및 고찰
완충용액에 0.1M HCl을 넣은 실험 결과에 비해 0.1M NaOH를 넣은 결과에는 살
|
|
|
산나트륨
⑦ 브로모페놀 블루(bromphenol blue 지시약)
4. Materials & Methods
① Materials
가. 시약
나. 기구
② Methods
가. 탄산나트륨과 탄산수소나트륨 혼합물 각 성분의 정량 방법
5. Results
가. 총 알칼리 정량
나. NaHCO3 정량
[조별 실험 결과]
|
|
|
산인 의 경우는 오차가 5.11%로 가장 작았고 실험이 잘되었던 것 같다.
의 경우는 오차가 16.01%로 오차가 10%이상 나왔는데 이유는 와 노르말 농도는 같지만 이온의 농도가 높아서 열량 손실이 더컸기 때문이라고 생각된다. 1. 제목
2. 결과
|
|
|
때 와 그 외에 실험을 진행할 때 발생한 자잘한 실수들
도 오차를 발생시키는데 기여 했을것으로 보이며 전체적으로 볼 때 만족스러운 결과를 얻
었다.
◈참고문헌
네이버 백과사전
네이버 용어사전
네이버 지식in
네이버 블로그 없음
|
|
메뉴펼치기
