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(40g X 0.02)을 취하여 100ml 부피 플라스크에 넣고 표시선까지 물을 부어 만든다. -실험의 목적
-실험의 이론적 배경
▶PH: 용액의 산성도를 알 수 있는 척도
▶산- 염기 완충용액
▶완충액 제조법 및 수소이온 농도의 계산
▶농도의 표현
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완충액, 황산마그네슘용액, 염화칼슘용액, 염화제이철 용액, 0.025N 아 황산나트륨용액, 2%V/V황산용액, 요오드화칼륨 용액, 전분용액, 1N황산용액, 1N 수산화나트륨 용액
실험방법
①시료의 전처리
-산성 또는 알칼리성 시료 :pH가 6.5~8.5 의 범위
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pH 미터, 저울, 자석 젓개 막대, 증류수
(2) 시약
① 표준 NaOH 및 HCl 용액
② 브로모크레졸 그린(Bromocresol Green)과 페놀프탈레인(Phenolphthalein) 지시약
③ pH 검정 완충액 : pH 7 또는 pH 4의 상품화된 표준시약
④ 미지 시료
- 추천하는 미지 산 시료 :
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변화를 측정해 완충용액의 역할을 하는지 파악한다.
● 목적
완충 용액에 소량의 센산과 센염기를 첨가한 다음, pH를 측정하여 완충 효과를 이해한다.
2. 실험이론
1) 완충용액(buffer 또는 buffer solution) 정의
완충용액은 완충액
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pH 6.8인 0.2M 인산완충액 20ml을 1/10, 1/100, 1/1000로 희석시키는 실험이다. 우리 조의 결과는 pH가 일정하지 않았다. 완충용액을 희석해보는 이 실험을 하는 이유가 완충용액의 특성을 알아보기 위함이다. 그런데 우리 조의 실험결과가 이론과 맞지
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