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위와 같이 구하여진 비중들을 가지고 그래프를 그려 보았다.
4. 참 고 문 헌
http://100.naver.com/100.php?id=61704&cid=AD1057742420807&adflag=1
http://100.naver.com/100.php?id=111134&cid=AD1033036743044&adflag=1 1. 실험목적
2. 실험방법
3. 실험결과
4. 참고문헌
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실험에서는 모래 시료를 반응기에 충전한 뒤 질소 가스를 주입하여 고정층에서 유동층으로 전환되는 최소 유동화 속도를 측정하였다. 이 과정에서 압력차와 층 높이 변화를 기록하였으며, 실험으로 얻은 값은 이론적 계산식과 비교되었다.
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화학종과 상호작용을 하며, 겉보기 흡광계수를 변화시킨다.
5. 참고문헌
① 정량분석, 김강진김하석이대운이원, 自由아카데미, 1991
② Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, Himmelblau, 6th, Prentice Hall
③ Principles of Modern Chemistry, Oxtoby & Nachtr
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81N
2.0N
1.63N
1.80N
이 실험시 아세트산의 농도가 증가함에 따라 에틸에테르와 사염화탄소 첨가시 모두 의 농도가 증가하여야 하는데 , 이 실험에서는 아세트산 0.5N의 농도가 1.0N보다 더욱 농도가 진하게 측정되었다.
이 실험의 오차는 제일 처음
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실험 이론
☞아세톤의 브롬화 반응은 반응 속도론 적으로 아주 편리한 치환반응이다.
☞반응의 진행과정은 브롬농도가 줄어드는 것으로 쉽게 측정할 수 있는데 브롬농도는 다른 시약들이 흡수하지 않는 파장에서 비색계라 불리는 분광 광
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Ⅰ.실험목적
기기를 이용하여 pH 측정법과 전극의 원리를 이해한다.
Ⅱ. 이론
물의 이온화
물은 약한 전해질로서 다음과 같이 해리한다. H2O + H2O → H3O+ + OH-
순수한 물에서 H+와 OH-의 농도 [H+] = 1.0×10-7
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실험간 적정할 때, 옅은 붉은 색이 나타나면 적정을 중단하고, 그 옅은 붉은 색이 없어지지 않는 지점이 중화지점이다. 그러나, 적정량을 조절하지 못하고 진한 붉은색이 될 때까지 용액을 떨어뜨렸다. 그렇게 함으로써 의 양이 정확하게 측정
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켠 후 5분이 지난 용액의 흡광도 변화량을 비교했을 때 큰 차이가 났을 것이다. 하지만 실험을 통해 측정한 흡광도의 값이 전자의 경우가 후자의 경우보다 더 작았기 때문에 이를 확인 할 수 없었다.
실험 값이 제대로 나오지 못한 이유는 여러
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물리화학실험/ 탐구당/ H.D.Crockford외 공저
[2] 대한화학/ 안윤선외/ 탐구당
[3] 물리화학실험/ 성신여자대학교 출판부/ 정택동외 공저
[3] http://100.naver.com/100.nhn?docid=96704 1.실험제목
2.실험목표
3.실험이론
4.실험방법
기구 및 시약
5.참고문
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유리관 1개
항온조(±0.2℃) 1개
초시계 1개
Vernier Caliper 1개
Glycerine 500ml
피마자유 500ml 목적
이론 - 오스트발트 점도계법 (Ostwald Viscosimeter) - 구 낙하법 (Falling Ball Method)
장치와 시약
실험방법
실험 시 주의사항
참고문헌
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