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실험을 한 번 더 반복한다.
6) 같은 실험을 pH 미터를 사용해서 반복한다.
주의 사항
1) 가열한 삼각플라스크는 뜨거우므로 손으로 직접 만지지 않도록 하고, 주의를 기울인다.
2) 적정하는 동안에 용액을 잘 저어주어야 하고, NaOH 표준용액을
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측정해 준후 Mg(OH)2를 침전시켜준후 남아 있는 Ca2+의 경도를 구해주고 총경도에서 그값을 빼줌으로써 Mg2+의 경도 또한 구해줄수 있었다. 실험결과 수돗물은 단물에 속하며 Ca2+의 경도가 Mg2+의 경도보다 큰 것으로 보아 Ca2+가 더 많이 존재 함을
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실험을 pH 미터를 사용해서 반복한다. 수산화 나트륨 용액을 1mL 씩 넣으면서 넣어준 수산화 나트륨 용액의 부피와 pH를 기록하고, pH가 급격하게 변하기 시작하면 수산화 나트륨 요액을 소량씩 넣으면서 pH를 측정한다.
[실험B] 아스피린 분석
①
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본 원 리
❒ 실 험
❍ 사용 시약 및 기기
❍ 실 험 순 서
❍ 실 험 결 과
❒ 실험 결과 해석 및 고찰
❍ 실험 결과 해석
❍ 고 찰
❒ 정보 조사 내용
❍ 참 고 문 헌
❍ 정보조사 내용
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실험은 미생물 현미경 관찰 실험이다. 현미경으로 관찰하는 것은 아마 중학교 이후로는 처음 이였던 것 같다. 실험 과정은 용기에 담긴 폐수를 스포이드로 한 두방울 정도를 글라스에 떨어뜨려서 현미경으로 미생물을 관찰하면 된다. 처음에
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측정값으로 알 수 있다. 그 이유는 [Ph3PCH2C(O)CH3]Cl의 수소가 [Ag{CH(Ph3P)C(O)CH3}NO3의 Ag 보다 더 좋은 electron withdrawing group인데, 더 나은 electron withdrawing group을 가질수록 Ⅱ-backbonding을 잘 못하기 때문이다. 실험과정 3번의 반응과정은 다음 그림과 같
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경우에 용액에 남아 있는 수소 이온의 농도를 직접 계산해서 적정 곡선을 그려 보아라.
3. 0.5000M 아세트산 25mL를 0.5000M NaOH로 적정하는 경우에 당량점에서 용액의 pH를 계산해 보아라. (SKOOG, 분석화학 제8판, 중화적정 부분 참고)
감상
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양성자를 지니게 되고, 결과적으로 +1 의 전하를 갖게 된다. 그러나 pH가 증가할 수록, 양이온이 하나씩 이탈되며, 주변 조건이 염기성 환경이 되엇을 1.실험 목적
2.실험 이론
3.사용시약 정보
4.기구 및 시약
5.실험 방법
6.예비보고서
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실험결과에 큰 영향을 미치는 용량분석에 사용되는 용액들은 반드시 그 용액이 얼마나 정확하게 만들어 졌는지를 확인한 후에 실험하여야 한다. 이와 같이 용액이 얼마나 정확하게 만들어 졌는지를 확인하는 것을 그 용액의 역가를 측정한다
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pH 미터를 이용한 산·염기 분석(A실험과 동일한 용액을 이용)
1) 식초 5.00 ml를 피펫으로 정확하게 취해서 50 ml 비커에 넣고 무게를 잰다.
2) 20 ml의 증류수를 넣은 다음 페놀프탈레인 지시약 2~3방울을 넣는다.
3) 뷰렛에 0.5 M NaOH 표준용액을
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