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실험 목적
2. 관련 이론
(1) 광탄성(Photoelasticity)
(2) 등경사선(Isoclinic Line)
(3) 등색선(Isochromatic Line)
3. 실험 장치
4. 실험 방법
(1) 주응력 크기 측정 (2) 주응력의 방향 측정
5. 실험 결과
(1) 실험 1
● 고찰
(2) 실험 2
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실험을 반복한다.
⑦ 콘트롤 밸브를 대향류에 맞추고 Qh = 2000 cc/min, Qc = 1000 cc/min인경우 실험을 수 행한다.
5. 실험 결과
※ 측정값
① 평행류
온수유량
(ℓ/min)
냉수유량
(ℓ/min)
온 수 ( ℃ )
냉 수 ( ℃ )
입 구
중 간
출 구
입 구
중 간
출 구
2.0
1.0
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법칙 V=IR에 따라서 전압값이 달라진다.
③ [ 그림 5-4 ]의 실험 회로에서 전체 전류 I 는 가지 전류( I1, I2, I3)로 나누어
졌다가 직류 전원의 [-]극으로 합류한다. 따라서 I = I1+I2+I3 의 관계가 성립
될 것이다. [ 표 5-3 ]의 전류 측정 결과에서 I = I1+I2
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실험(유기화학편)”, 순천향대학교 나노 화학공학과 (2006) - 실험 8
“표준 일반화학실험”, 대한화학회, 천문각, (2011) pp66~72 Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 실험 이론
Ⅲ. 실험 기구 및 시약
Ⅳ. 실험 방법
Ⅴ. 실험 결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고 문헌
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실험을 재빨리 진행하는 것이 중요하다. 따라서, 반응에 참여한 NaOH는 질량을 측정할 때 보다 작게 측정되었을 것이고, 사용한 질량이 4g으로 작은편이었기 때문에 실험의 결과에 적지 않은 영향을 끼쳤을 것이다.
-> 이 과정에서의 오차를
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실험결과 표1의 초기속도 평균값과 표2의 초기속도 평균값의 오차계산)
(g는 9.8m/s로 계산함)
100=100=100=
=0.324100=32.4%
4. 실험 고찰
이번 첫 번째 실험은 수평방향을 운동을 이용한 탄환의 발사속도 측정에 대한 실험, 두 번째는 에너지 보존 법칙
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, 중력가속도의 값이 정확히 9.8이 아니기 때문에 오차가 발생할 수밖에 없다. 오차를 해결하기 위해서는 실험을 최대한 여러 번 진행을 하고, 중력가속도의 값을 9.80665로 대입하여 계산한다면 오차율을 줄일 수 있을 것이다. 결과
고찰
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실험 중간에 측정한 input유량의 온도는 26℃이고, output유량의 온도는 26℃가 측정되었다.
<실험 2>
시간에 따른 전도도 결과를 그래프로 나타내보았다.
<실험 2>에서 보면 78초까지 초기 전도도 값이 0.17로 일정하다가 체류시간이 약 78~22
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결과 평균 13.3mL가 소모되어 아황산나트륨의 질량은 0.2850g으로 실제 투입한 양보다 작게 계산된다.
Introduction
산화-환원반응(oxidation-reduction reaction)은 양성자 전달 과정인 산-염기 반응과 달리, 전자의 이동 반응을 나타낸다. 그러나 전자
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, 전압과 전류는 어떻게 측정했는지 설명하시오.
(4) 저항의 직렬연결과 병렬연결에서 RS와 RP를 키르호프법칙을 써서 구하시오.
4.결론 및 검토 1.측정값
a. 직렬회로
b. 병렬회로
2.실험결과
3.질문 및 토의
4.결론 및 검토
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