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전문지식 219건

PTR - p.224∼235 · Organic Chemistry 3rd Ed., Fressenden & Fressenden, Books/Cole Publishing Company - p.184∼187 할로겐화 알킬의 가수분해 1. 목적 2. 이론 3. 실험준비 및 방법 4. 실험결과의 정리 6. 토론 & 오차 원인 7. 결 론 8. 연구 과제 6. 참고문헌
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반응한 HCl의양] =[HCl 초기량]-[NaOH 적정량] A. =0.1N×50ml=5mmol 1분후: [A]= 5 - 0.1× 25.4 = 2.46 2분후: [A]= 5 - 0.1× 24.8= 2.52 3분후: [A]= 5 - 0.1× 24.1= 2.59 4분후: [A]= 5 - 0.1× 24.5 = 2.55 5분후: [A]= 5 - 0.1× 25.2 = 2.48 7분후: [A]= 5 - 0.1× 24.6 = 2.54 10분후: [A]= 5 - 0.1× 25
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  • 등록일 2005.03.21
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반응에 관한 반응 속도론적 데이터 phase θ/℃ k/s-1 C2H6→2CH3 g 700 5.36×10-4 Cyclopropane→propene g 500 6.71×10-4 CH3N2CH3→C2H6+N2 g 327 3.4×10-4 Sucrose→glycose+fructose aq(H+) 25 6.0×10-5 6. Conclusion 상온에서 슈크로오스의 반응속도 상수는 -16.0 라는 결과를 얻을 수
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Peck Harcourt College Publishers 2) Essentials of General Chemistry 3) Raymond Chang's Animation Center 1. Objective - 실험 목적 및 예비/결과레포트서 이용될 채점 기준 제시 2. Materials 3. Method 4. Theory - 용어적 정의와 개념 및 필수 이론 소개 5. Reference
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때문이다. 이 실험의 결과로 온도가 높아짐에 따라 속도 상수 k의 값은 증가하는 것을 볼 수 있다. 그래서 가수분해 되는 아세트산 메틸의 양이 증가하게 되는 것이다. 실험목적 실험원리 온도에 의한 반응속도 실험에 관한 고찰
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  • 등록일 2013.12.27
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