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지가 다르므로 분자의 결합상태가 변하게 된다. 비등이나 증발에 의해 기화가 될 경우 간혹 큰속도를 가진 분자가 조금씩 이탈해 가면 남아있는 분자집단 운동에너지의 평균치는 외부에서 열이 주어지지 않는한 저하해 갈 것이다. 따라서 어
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예비보고서
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1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사하라.
sodium hypochlorite
식용색소, 청색 1호
2. 화학 반응의 반응속
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3.Theory
산화환원 적정이란 산화제 또는 환원제의 표준용액을 사용하여 시료 물질을 산화 또는 환원시키는데 소모된 산화제 또는 환원제의 표준용액을 사용하여 시료 물질을 산화 또는 환원시키는데 소모된 산화제 또는 환원제의 양을 측정
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8
7.2
60
0.12
0.119
7. 관찰과 결과 분석
1. (1)번 실험에서 HCl과 NH₃의 확산 속도 비를 계산하고 HCl과 NH₃의 분자량을 이용하여 확산 속도 비의 이론값을 계산하여 오차를 계산해보자. (HCl 분자량 : 36.46 NH₃의 분자량 : 17.03)
HCl/NH₃
확산속도비
0.6154
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1. 서론
질량수가 12인 탄소 12 g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(Avogadro`s number, N_A = 6.022 × ?10?^23)라고 하며, 아보가드로 수만큼에 해당하는 원자나 분자를 1몰(mole)이라고 한다. 이것은 마치 달걀 30개를 1판이라고 부르는 것과 마찬
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원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12 g에 들어
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분자단위의 미세한 나노세계는 이전에는 볼 수 없는 영역이었으나 1980년대에 발명된 원자현미경(SPM)으로 제3세대의 현미경의 시대가 열렸다. 원자현미경의 효시는 STM이며 가장 널리 쓰이는 원자현미경은 AFM이다.
SPM은 Scanning Probe Microscope의
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분자로 되어 있으므로 신빙성이 없으며, 계산의 근거도 의심스럽다. 전자의 경우에는 그 효과가 얼마 되지 않지만 대단히 중요한 결과를 초래할 수가 있다.
예로서 구름의 형성을 생각해 보자. 덥고 습한 공기는 고공의 차가운 영 역으로 상승
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ml 만들기
따라서 12M HCl 50ml에 물 50ml (혹은 100ml 메스플라스크의 눈금까지 증류수로 채 워 준다)
2. 3M NaOH 100ml 만들기
NaOH의 분자량 = 40
따라서 NaOH 12g에 물을 100ml되게 채운다
(혹은 100ml 메스플라스크의 눈금까지 증류수로 채워준다)
3. 6M NaOH 100ml
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비커에 10ml 만큼 옮겨 무게를 잰다
3. 2번 과정을 3회 반복하여 부피와 평균값과 표준편차를 구한다.
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. 1.시료 측정과 유효숫자
2.밀도측정과 용액 만들기
3.물질 성분 분리 (종이 크로마토그래피)
4.재결정과 거르기
5.분자량 측정
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