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물중탕에 담가 놓고 잘 흔들어 주면서 뷰렛으로부터 KMnO₄표준용액을 천천히 가하여 적정하여라. 유리공작
용해도 및 분별결정
기체상수(R)의결정
산염기의 적정
산화 환원 적정
몰질량의 측정
종이크로마토그래피
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R을 나눠주면 용해열을 구할 수 있다. 따라서 기울기가 양의 값을 갖게 되어 흡열반응이 된다. 식(2)를 이용해 직접 용해열을 구하면 55397J/mol이고, 이는 용해반응이 흡열반응임을 의미한다. 흡열 반응의 경우 온도를 높여주면 용질과 용매 주변
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R은 기체상수, T는 절대온도, F는 Faraday 상수, L은 상수이다. 식에서 보듯이 측정 전압은 미지용액 안에 H+의 활동도에 의해 결정된다.
* 활동도 계수 : 어떤 물질의 농도에 대한 화학적 활동도의 비
* 이온 강도 : 전해질 용액 속의 이온의 농도를
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R = 기체 상수 = 8.315 J/molK
T = 절대 온도
n = 몰수
F =패러데이 상수
이 식을 pH에 관한 식으로 바꿀 수 있다.
따라서 pH는 수용액의 온도와 관계가 있으며 여기서 기울기(slope)는 1/T 앞의 계수라 할 수 있다.
우리가 pH를 측정할 때 오차가 발생한 원
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상수를 정성적으로 해석한다.
평형상수의 크기로부터 반응의 생성물과 반응물중 어느쪽으로 유리하게 진행되는지 알 수 있다.
② 화학반응의 진행방향을 예측할 수 있다.
평형상태에 있지 않는 혼합물에서 반응혼합물에 존재하는 물질의 농
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