|
양이라는 것이다. 또한 시간과 에너지양도 동시에 정확한 값을 갖는 물리량이 아니라는 사실이다.
(7) 양자역학의 방정식
슈뢰딩거에 의해 양자론이 수학적형식으로 발전되었다. 파동방정식에 의하면 그 당시까지의 보어 이론에 의한 원자구
|
|
|
수소와 나트륨, 리튬의 선스펙트럼 관찰 실험
①전자 에너지 준위의 차이로 인해 모든 원소는 각기 다른 선스펙트럼을 나타낼 것이 다.
②연속이 아닌 선스펙트럼으로 나타나는 이유는 ‘에너지 준위’때문이며, 실험을 통해 전자는 양자화
|
|
|
원소
1. ③ 2. A : 적외선, B : 자외선
3. ①4. ①5. ③6. ①
7. ⑤ 8. (다) 9. ① 10.③
11. ④ 12. 불순물을 제거하기 위해
13. ① 14. ⑤ 15.② 16.③
17. S, O, N 18.① 19. ③
20. ⑤ 21. ①22. ⑤
23. 스펙트럼 분석 24. ③ 25. Cu, O
26. ② 27. 원자28. 25개 29. ③
30. 스펙
|
|
|
원소인 수소는 원자번호가 1이고 원자 하나당 하나의 전자를 가지고 있다. 이어지는 원소들은 연속적으로 1씩 증가하는 원자번호와 전자를 가지고 있고, 핵의 전하가 +114이고 114개의 전자를 가지고 있는 원자번호가 114인 원가 합성되었음이
|
|
|
에너지가 원자핵의 전하와 원자핵으로부터의 전자의 위치뿐만 아니라 모든 전자의 전하와 위치들도 고려해서 전해지기 때문이다. 전자는 주양자수(n)가 같으면 하나의 껍질을 이룬다. 1. 원소의 배열
2. X선 스펙트럼
3. 모슬리 도표 해석
|
|
|
에너지가 원자핵의 전하와 원자핵으로부터의 전자의 위치뿐만 아니라 모든 전자의 전하와 위치들도 고려해서 전해지기 때문이다. 전자는 주양자수(n)가 같으면 하나의 껍질을 이룬다. 1. 원소의 배열
2. X선 스펙트럼
3. 모슬리 도표 해석
|
|
|
수소원자 에 대한 도표와 두 가지 다른 점
가리움 효과
쌓음원리
쌓음원리- 수소부터 아르곤 까지
쌓음의 원리 – 전이금속 원소 및 나머지 원소
15.9 원자의 전자구조와 주기적 특성
원자와 이온의 크기
이온화에너지의 주기적
|
|
|
양은 정량적으로 구한다. [K+]가 0.030M이 되도록 용액 50 ml를 만들어야 하므로, 0.030 M x 0.05 L = 0.0015 mol 의 KCl(s), 즉 112 mg (M.W.=74.551)을 투입하여야 한다.
처음에 있던 Ag+ 의 몰 수는 0.010 M x 0.050 L = 0.0005 mol 이고 최종적으로 남은 Ag+ 의 몰수는 2.635 x
|
|
|
스펙트럼은 위와 같다. 680~690nm에서 높은 피크 하나, 700nm에 가까운 부근에서 작은 피크가 하나 있음을 알 수 있다.
다음은 칼슘의 스펙트럼이다. 680~690nm에서 높은 피크 하나, 700nm 부근에서 작은 피크가 하나 있다. Cu와 Na의 경우 이런 피크가 존
|
|
|
원소의 종류와 불꽃색
원소
불꽃색
리튬(Li)
나트륨(Na)
칼륨(K)
스트로튬(Sr)
바륨(Ba)
짙은 빨강
노랑
붉은 보라
짙은 빨강
녹청
74. ③
원소의 불꽃 반응을 분광기로 관찰할 때 원소의 종류에 따라 서로 다른 선 스펙트럼이 나타나는데 이러한 현
|
|
메뉴펼치기
